1 . 蛋白质在一定条件下反应可将其中的氮元素转化为氨气(NH₃)析出。现用上述方法测量某品牌牛奶中蛋白质的含量。具体操作如下：
①配制1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液和2.00mol•L^-1NaOH溶液
②取30.0g牛奶样品，将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨气
③用2.00mol•L^-1的NaOH溶液中和过量的稀硫酸，记录所消耗NaOH溶液的体积
④用25.00mL1.00mol•L^-1H₂SO₄溶液将氨(NH₃)完全吸收(NH₃+H⁺=NH)
(1)正确的操作顺序是__(填序号)。
(2)测量过程中步骤③中发生的离子方程式为__。
(3)该测定实验共进行了4次.实验室现有50mL，100mL，250mL，500mL4种规格的容量瓶，则配制H₂SO₄溶液应选用的容量瓶的规格为：__。
(4)配制2.00mol•L^-1100mL的NaOH溶液(用固体烧碱配制)，有以下仪器和用品有：a.烧杯、b.滤纸、c.500mL容量瓶、d药匙、e.胶头滴管、f.托盘天平(带砝码)。
①配制时，不需要使用的仪器和用品有__(填序号)，还缺少的仪器是__。
②容量瓶在使用前必须检查__。
③下列实验操作会使溶液浓度偏小的是__。
a.称量时烧碱固体已潮解
b.容量瓶中有少量蒸馏水
c.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
d.烧杯中溶液未冷却就转移到容量瓶
e.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V/mL	19.00	19.10	19.00	18.90

若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%，则样品中蛋白质的质量分数为__。

2 . 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________；
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。(保留两位小数)
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________。

3 . 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

硫酸 化学纯(CP) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98％

现用该浓硫酸配制的稀硫酸。可供选用的仪器有：①烧杯；②药匙；③量筒；④胶头滴管。请回答下列问题：
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________。
(3)配制的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积___________mL(保留3位有效数字)，量取硫酸时应选用以下___________规格的量筒(填字母)。
A．　　　B．　　　C．　　　D．
(4)补充以下实验操作：……将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线___________时，改用___________滴加蒸馏水至___________。盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀。
(5)下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大___________(填字母)。
A．容量瓶底部有蒸馏水未干燥即用来配制溶液
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．在容量瓶中定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞上下颠倒摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

5 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质，而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型IV的一个离子反应方程式：________________，其中水为_____________剂；
(2)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
①该反应中，被氧化的元素是_____________（填元素名称），氧化剂是_____________（填化学式）；
②往反应后的热溶液中加入过量澄清的石灰水，发现有气泡产生，写出该现象的离子方程式：_____________；
(3)铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：
若反应中消耗了0.2 mol Al，生成Fe的物质的量为____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。

6 . 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的稀盐酸中，得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数(保留一位小数) ______
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比为______

7 . 已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 有效成分 规格 质量分数 密度

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______。(取整数)
(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_______。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液，需要称量固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______。
②需用浓硫酸的体积为_______。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面
C.未冷却，立即转移至容量瓶定容D.定容时，仰视溶液的凹液面

9 . (I)可用于分离或提纯物质的方法有：
A．过滤　   　B．升华　   　C．加热分解   　　D．洗气法
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？
①除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒，用____________。
②除去O₂中少量的水蒸气，用________。
③除去固体碘(I₂)中混有的少量NaI，用________。
④除去氧化钙中的CaCO₃，用________。
(Ⅱ)实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20。
①此浓盐酸的物质的量浓度是__________。
②配制100mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为__________。
③配制100.0mL 3.00 mol∙L⁻¹的盐酸，需以上浓盐酸的体积为__________。
④将10.0mL 3.00 mol∙L⁻¹的盐酸与10.0mL 1.00 mol∙L⁻¹的MgCl₂溶液混合，则混合溶液中Cl^－的物质的量浓度是________________。(设混合后溶液的体积不变)

10 . I．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。
(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________；
(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；
(3)分离39％的乙醇溶液___________；
(4)分离溴的氯化钠溶液____________；
Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL，溶液密度为d g/cm³，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度是_________
(2)用w、d表示溶液的物质的量浓度是_________
(3)用c、d表示溶液的质量分数是__________