3 . 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)质量分数为30%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，则混合溶液的质量分数______20%（填“>”、“<”或“=”）
(2)在标准状况下，含有个氦原子的氦气的体积约为______。
(3)如下图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。标准状况下，向Ⅰ中充入16g，Ⅱ中充入8g，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为______。

(4)准确称取6.00克铝土矿样品（含、，），将其放入盛有100mL溶液的烧杯中，充分反应后滤出沉淀物。在滤液X中加入10mol/L的NaOH，产生的沉淀的质量w与所加NaOH溶液的体积V之间有如图所示的关系。求：

①分析图象可知滤液X中所含有的溶质成分为______。（填化学式）。溶液的物质的量浓度是______。
②若图中时，用于沉淀所消耗的NaOH溶液的体积是______，铝土矿样品中的质量分数为______，的质量分数为______。
③a值的变化范围是______，在这个范围内，a值越大，______的质量分数越小。

5 . A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________、___________；如果是多种成分，可能是___________、___________。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用___________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为___________。现有D和的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为___________。

6 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)稀硫酸具有酸性，50mL0.1mol•L^-1稀硫酸溶液中，n(H⁺)=_______mol。
(2)稀硫酸与铝恰好完全反应，所得0.5VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含有mgAl³⁺，将其稀释至Vml，此时溶液中SO物质的量浓度为_______mol•L^-1。
(3)在同温同压下，NO和SO₂两种气体，密度比为_______，若两者质量相等，其体积比为_______。
(4)实验室利用反应2KClO₃2KCl+3O₂↑制取氧气，现有12.25gKClO₃参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是_______L。
(5)将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸的物质的量浓度为b mol/L，则该盐酸的质量分数为_______；该盐酸的密度为_______g·mL^-1。
(6)9.03×10²³个H₂的物质的量是_______，在标准状况下的体积为_______。实验室制H₂时，用排空气法收集H₂，所得气体对NO的相对密度为2/3，则H₂在此气体中所占的体积分数为_______。(精确到小数点后1位)

7 . 回答下列问题。
Ⅰ．新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1000mL (质量分数)25% (密度)

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________。(保留一位小数)
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。回答下列问题。
①配制一定物质的量浓度的上述消毒液需要选用如图所示的部分仪器，还需要的玻璃仪器是___________(填仪器名称)

②若需配置质量分数为20%的NaClO消毒液，除需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的仪器是___________。
(3)请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上___________。
A．用托盘天平称取NaClO固体
B．塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签
C．加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀
E．待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶
F．将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全
(4)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是___________。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水	B．洗涤液未转移到容量瓶中
C．未经冷却立即转液	D．定容时，仰视溶液的凹液面

(5)某工厂将氯气通入到40%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

9 . 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。
(1)四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是___________ (填化学式) 。
(2)由于Fe(OH)₂易被氧化，所以制备时常隔绝空气制备，写出Fe(OH)₂露置在空气中被氧化的化学方程式___________。
(3)某工业废渣wg (主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工业流程如图(部分操作和条件略)：
   
提示：二氧化硅不溶于稀硫酸。
①验证硫酸亚铁溶液中是否存在Fe³⁺的常用的试剂是___________(填化学式)。
②步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为___________。
③若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得n g的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为___________。

10 . 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制盐酸和溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是_______(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______；_______。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为_______。

用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：_______；
②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.00	12.90	13.10	13.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______。