1 . 硫氰化钾()是中学化学实验室的常见药品。某实验小组测定制备的晶体中的含量：称取样品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定，滴定时发生反应：(白色)，平均消耗标准溶液。
(1)刚好沉淀完时，锥形瓶中溶液的颜色变化是_______。
(2)晶体中的质量分数为_______。

2 . 阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)。

序号	项目名称	英文缩写	检查结果	单位	参考范围
12	*钾	K	4.1	mmol/L	3.5-5.5
13	*钠	Na	140	mmol/L	135-145
14	*氯	Cl	103	mmol/L	96-111
15	钙	Ca	0.68	mmol/L	2.13-2.70
16	胱抑素	CyaC	0.78	mg/L	0.59-1.03
18	*尿素	Urea	4.18	mmol/L	2.78-7.14
19	*葡萄糖	Glu	5.1	mmol/L	3.9-6.1
21	*无机磷	P	1.19	mmol/L	0.81-1.45
22	*总胆固醇	TC	4.65	mmol/L	2.85-5.70
23	*甘油三酯	TG	1.50	mmol/L	0.45-1.70
24	高密度脂蛋白胆固醇	HDL-V	1.08	mmol/L	0.93-1.83

a．质量分数             b．溶解度          c．摩尔质量                    d．物质的量浓度
(2)查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？___________
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是___________？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖正常吗？___________

4 . 液氯储罐中常混有NCl₃，当液氯中NCl₃的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。为测定氯气中的NCl₃含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl₃(反应为：)。再用400mL6.1mol/L的NaOH溶液()吸收所有的Cl₂，测得吸收后NaOH溶液增重56.8g(不考虑盐酸挥发)。经测定NCl₃吸收管内质量为0.270g。
(1)计算上述NaOH溶液的质量分数______。
(2)计算该样品中NCl₃的质量分数，并判断该样品是否安全______？

6 . 大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)
②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。
③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。

7 . 表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：

项目名称	数据	参考值
尿素氮	3.95	2.00-6.10mmol·L-1
葡萄糖	4.50	3.89-6.11mmol·L-1
总胆固醇	3.80	<5.20mmol·L-1
甘油三酯	1.85↑	<1.70mmol·L-1

已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆，请根据以上信息回答下列问题：
(1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)
(2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母)
A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度
(3)这个人的1mL血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分)

8 . 二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒（Se）可能成为环境污染物，可通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应后，经SO₂还原来回收Se。
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1∶1，写出化学方程式：__。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑+SeO₂+2H₂O（Ⅰ）
2SO₂+SeO₂+2H₂O=Se+2SO+4H⁺（Ⅱ）
SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是__。
（3）可以通过下面的方法测定回收得到的SeO₂样品中SeO₂的含量：
①SeO₂+KI+HNO₃=Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，用双线桥标出电子转移的方向和数目___。
（4）按（3）中的方法测定SeO₂的含量。实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测样品中SeO₂的质量分数为___。

9 . 在短周期元素中，（均用化学符号表示）
(1)常温下有颜色的气体单质有___________；
(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是____；最小的元素是____；
(3)气态氢化物中最稳定的是___，含氢的质量分数最大的是___，其水溶液呈碱性的元素是___；
(4)在最高价氧化物中呈最高正价的元素是____；
(5)地壳中含量最多的元素____。

10 . Ⅰ.碘化亚铜(Cu₂I₂)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式： _________。
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是______________。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu₂I₂＋Hg===Cu₂HgI₄(玫瑰红)＋2Cu，产物Cu₂HgI₄中Cu元素显_______价，当有1molCu₂I₂参与反应时，转移电子数目______。
Ⅱ、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO₂的含量，进行如下的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
（4）第一步发生反应的化学方程式为______________________________；
（5）样品中CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)。