1 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
(1)过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体、反应转移电子数为_____。
(2)漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：_____。
(3)“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO质量分数为25%、密度为、1000mL、请稀释后使用。
①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为_____。(保留至小数点后一位)
②现实验室需要的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体_____g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是_____(填标号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．溶解后没有冷却便进行定容
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理

3 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：
(1)图所列物质中属于电解质的有___________种，转化反应中属于氧化还原反应的有___________ (填图中序号)
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。
(3)反应④的现象是___________；反应⑤的化学方程式为___________。
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm³、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= ___________mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是___________。

4 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1：200水溶液餐饮具，瓜果等1：100水溶液

(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl₂制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式_______，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为_______，从氧化还原角度分析Cl₂表现了______性。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是______(用离子方程式表达)。(已知：酸性：H₂CO₃>HClO>HCO)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
(5)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的_____。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

5 . 已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其中各金属元素的含量
（1）取水泥样品10.0g，加入足量稀盐酸、氯化铵，使之完全溶解。待充分反应后发现仍有不溶物。将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为________（填化学式）
（2）在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等阳离子，现欲准确测量各成分含量，需先加入试剂X将Fe²⁺转化为Fe³⁺，待滤液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺后，再向其中加入足量的溶液Y并加热，可使滤液中的Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺全部形成沉淀，则溶液Y名称是________，而试剂X可选用下列物质中的__________（填选项）
a.   HNO₃        b.   H₂O₂        c.   KMnO₄        d.   Zn
（3）若将溶液Y改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g，比原来减少了0.39g，而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为____________、_____________、______________
（4）若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是：________

6 . 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)的水溶液，其标签上的部分内容如右图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为___________；
(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为__________。(保留两位小数)
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________。

7 . 某化学兴趣小组甲、乙两位同学为测定和混合物中的质量分数，分别进行实验。回答下列问题：
(1)甲同学用如图装置进行测定。

称取一定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的，然后关闭弹簧夹，接上总质量为mg的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的，然后取下干燥管称得其质量为。
①洗气瓶b中盛放的液体是___________(写名称)。
②锥形瓶中发生反应的离子方程式为___________。
③第二次通入的目的是___________。如果没有进行第一次通操作，测量的结果将会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
④甲同学设计的实验装置中存在一不合理之处，会导致测定结果出现误差。如何改进？________。
(2)乙同学用下图所示方法和步骤进行实验：

乙同学测得样品中的质量分数为___________(用含x和y的代数式表示)

8 . “84”消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。
(1)“84”消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10~20分钟左右、用化学方程式解释原因：___________。
(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式：___________。
。
(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，请写出该反应的离子方程式：___________。
(4)消毒学专家指出，将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会对使用者的呼吸道造成伤害。请用离子方程式分析可能的原因：___________。
(5)已知某市售84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1000mL [质量分数]25% [密度]

①该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为___________mol/L。(保留1位小数)
②“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，则配置时需用浓硫酸的体积为___________mL。
③在配制稀硫酸过程中不需要用到的仪器有___________。
A．玻璃棒　　　B．托盘天平　　　C．烧杯　　　D．量筒　　　E．容量瓶　　　F．漏斗
④配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有___________。
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时俯视容量瓶刻度线

9 . 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为，质量分数为63%的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入溶液，恰好使金属离子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。
已知：①不考虑反应过程中质量的损失；②不考虑溶液体积的变化。回答下列问题：
(1)硝酸中氮元素的化合价为___________价。
(2)得到0.05mol由和组成的混合气体时：
①气体的颜色为___________。
②___________mol。
③此时浓硝酸___________(填“已”或“未”)反应完，若未反应完，剩余浓硝酸的物质的量浓度为___________(若答已反应完，此空可不用填)。
(3)2.54g沉淀的成分为和：
①该沉淀中___________g。
②___________。
(4)反应结束后所得的溶液中，溶质的物质的量浓度为___________。

10 . 共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有_______(填离子符号)。
(2)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3

该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(计算结果保留两位有效数字)。
(3)“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式_______
(4)实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为_______mL
(5)配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是_______
(6)下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是_______
①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线
⑤未冷却就转移定容