1 . I.下列物质：①氢氧化钠溶液、②铝片、③液态HCl 、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO₂ 气体、⑦碳酸氢钠、 ⑧氧化铝
（1）属于电解质的是______________________。（填编号）
（2）能导电的是____________________________________。（填编号）
（3）①和②反应的离子方程式________________________________。
II.实验室可通过K₂Cr₂O₇溶液测定补铁剂中FeSO₄的含量，反应如下K₂Cr₂O₇ +□FeSO₄ +□H₂SO₄ =□Cr₂(SO₄)₃+□Fe₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□H₂O
（1）配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。_______________
（2）该反应的还原产物为__________。若反应中消耗1 mol K₂Cr₂O₇，则转移电子数为______。

2 . 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：

北京市医疗机构临床检验结果报告单
	分析项目	检测结果	单位	参考范围
1	锌(Zn)	115.92		66~120
2	铁(Fe)	6.95↓		7.52~11.82
3	钙(Ca)	1.68		1.55~2.10

(1)该儿童体内_________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L^－1”是__________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋。在这个过程中体现维生素C的________性。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe^2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______________________。
(5)取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有________(填离子符号)，说明补血剂是否变质____________。

3 . 实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质	D．量取一定体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好。