1 . I．物质间的转化在生产生活中有着广泛的应用。
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。

(1)若是一种活泼金属，是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用___________。将长期露置于空气中，最后将变成物质的化学式为___________。现有和的固体混合物，加热至质量不再改变，剩余固体质量为的质量分数为___________。
Ⅱ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(2)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(3)将与稀硫酸混合不能反应，但滴入后，溶液很快变成蓝色，写出该反应的化学方程式___________。
(4)利用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀掉，从而制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为___________。

2 . 某化学兴趣小组在实验室配制硫酸溶液。回答下列问题：
(1)在配制溶液时不需要用到的下图仪器是_______(填字母)，配制上述溶液还缺少的玻璃仪器_______(填仪器名称)。

(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制硫酸溶液。所需浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④揺匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
本实验中正确的操作顺序为_______→④(填序号，用箭头连接)。
(4)在配制过程中，以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A．量取浓硫酸时，仰视刻度线	B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．转移时，有少量液体溅出	D．未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中

(5)若定容时，加蒸馏水超过刻度线，接下来应采取的措施为_______。
(6)用配制好的的硫酸溶液测定溶液中的物质的量浓度。取该溶液，逐滴滴加的硫酸溶液，当加入硫酸的体积为时恰好完全沉淀，则该溶液中的物质的量浓度为_______。

3 . A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是___________、___________；如果是多种成分，可能是___________、___________。
(2)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用___________。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为___________。现有D和的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为___________。

4 . 准确称取铝土矿(含、、)样品，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入的溶液，产生沉淀的质量和加入溶液的体积(mL)的关系如图所示
   
试分析并计算：(写出计算过程)
(1)该铝土矿样品中的质量分数______
(2)原稀硫酸中的物质的量浓度______

5 . 小铭所在的化学兴趣小组需要配制1.84 mol·L^-1的稀硫酸480 mL，回答下列问题：
(1)需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸_______mL。
(2)配制时，必须使用的仪器有_______(填序号)，还缺少的仪器是_______。
①烧杯②50 mL量筒③100 mL量筒④1 000 mL容量瓶⑤500 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)　⑦玻璃棒
(3)配制时的操作的顺序是_______(填字母，下同)。
A.冷却　　　B.量取　　C.洗涤两次　　D.定容　　E.稀释　　F.摇匀　　G.转移
(4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质	D．作为反应容器

(5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：_______。
③定容时，俯视读数：_______。
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：_______。

6 . 回答下列问题：
(1)从1L溶液中取出100mL，向其中加入200mL的溶液恰好使完全沉淀，则原溶液中的物质的量浓度为_______。
(2)12.4g含0.4mo，则的摩尔质量为_______。
(3)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。
(4)由CO₂与CO组成的混和气体对H₂的相对密度为20，则混和气体中CO₂的体积分数为_______；CO的质量分数为_______。

7 . 某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：
①配制0.100稀盐酸和0.100氢氧化钠溶液；
②取一粒药片(0.10g)研碎后加入20.0蒸馏水；
③用0.100氢氧化钠溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的体积；
④加入25.00.100稀盐酸。请回答下列问题：
(1)测定过程的正确操作顺序为_______________________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式_________________、______________________。
(3)该测定实验共进行了五次。实验室现有50、100、250、5004种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为_________，理由是______________________。
(4)某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
	13.00	12.90	12.95	13.10	13.05

请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数____________________。

8 . 常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.01 g/cm³的混合溶液。计算：
(1)混合后溶液的质量分数_________。
(2)混合后溶液的物质的量浓度_________。

9 . 实验室里用软锰矿(含MnO₂质量分数为60%)与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式如下：(假设HCl全部参加反应，杂质不参与反应)。
(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______。
(2)若生成5个Cl₂分子，计算转移电子总数_______。
(3)产生7.1g氯气时，计算所需软锰矿的质量_______，被氧化的HCl的质量_______。

10 . 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是500mL某鲜花保鲜剂中含有的成分及含量：

成分	质量(g)	摩尔质量(g/mol)
①蔗糖()	68.4	342
②硫酸钾()	0.5	174
③高锰酸钾()	0.5	158
④硝酸银()	0.04	170

(1)上述鲜花保鲜剂成分中，属于电解质的是_______(填序号)。
(2)硫酸钾在水中的电离方程式为_______。
(3)“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为_______。
(4)配制该500mL“鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要_______。
(5)配制溶液过程中，下列操作会使所配结果偏小的是_______(填字母)。

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥

C．转移溶液时，溶液不小心从外壁流出

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理