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解题方法
1 . 钠的化合物是化工生产与科学研究的重要组成部分。
(1)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应(如图甲所示，夹持装置已省略)，生成物的颜色为_______ ，该反应的化学方程式为_______ 。将试管冷却后直立，滴加几滴水(如图乙所示)，发生反应的化学方程式为_______ ，检验该反应产生的气体的方法是_______ 。
(2)将
、
、
、
长时间露置在空气中，最终都会变为_______ (填化学式)。
(3)探究某，样品是否已经变质：取少量样品，将其溶于水，加入_______ (填化学式)，充分振荡后，观察到_______ (填实验现象)，则说明样品已经与空气中的
发生反应变质。
(4)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，可用过氧化钠降低的浓度并产生
，有关反应的化学方程式为_______ 。用
(超氧化钾)代替也能达到同样的目的，反应产物也很相似，试计算用和分别与反应，产生等质量的氧气，所需和的质量比为_______ (填最简整数比)。
(1)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热至充分反应(如图甲所示，夹持装置已省略)，生成物的颜色为
(2)将
、、、长时间露置在空气中，最终都会变为(3)探究某
，样品是否已经变质：取少量样品，将其溶于水，加入样品已经与空气中的发生反应变质。(4)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止
浓度过大引起宇航员困乏，可用过氧化钠降低的浓度并产生，有关反应的化学方程式为(超氧化钾)代替也能达到同样的目的，反应产物也很相似，试计算用和分别与反应，产生等质量的氧气，所需和的质量比为
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2 . 铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_______ (用离子方程式表示)。
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：
部分变质的FeSO4溶液
溶液I 
沉淀II 
Fe2O3
①H2O2溶液的作用是_______ 。
②“溶液I”的溶质为_______ (填化学式)，写 出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：_______ 。
③“操作III”的名称为_______ 。
(3)为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图示连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序：_______ (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x=_______ (列出计算式即可)。
(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：
部分变质的FeSO4溶液
溶液I 沉淀II Fe2O3①H2O2溶液的作用是
②“溶液I”的溶质为
③“操作III”的名称为
(3)为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图示连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序：
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2
e．称量装置A
f．冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x=
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3 . 中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___________ 。
(2)高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料___________ (填2种)等优点。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___________ 。
(4)高铁洗手间中有一瓶“84”消毒液。
①在“84”消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是___________ 。
②“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，用化学方程式解释其原因：a．
；b．___________ 。
③“84”消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中的
完全转化为
，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________ 。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和
(2)高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为
(4)高铁洗手间中有一瓶“84”消毒液。
①在“84”消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是
②“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，用化学方程式解释其原因：a．
；b．③“84”消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中的
完全转化为，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
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2023-09-17更新
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170次组卷
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2卷引用：陕西省商洛市山阳中学2022-2023学年高三一模考试化学试题
4 . 钠及其化合物在自然界广泛存在，并有重要用途。
(1)写出过氧化钠中阴离子的电子式：_______ 。
(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是_______ (填化学式)。
(3)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：_______ 。
(4)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究：
【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；
假设2：白色物质是Na2CO3；
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
【思考与交流】
①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中，_______ 成立。钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______ 。
②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由：_______ 。
(1)写出过氧化钠中阴离子的电子式：
(2)把一定量过氧化钠和未知量碳酸氢钠混合物放置在密闭体系中，充分加热后排出气体，固体残留物中一定含有的物质是
(3)熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可用于工业上氧化FeSO4制高铁酸钠(Na2FeO4)(称为干法制备)，干法制备中每1mol FeSO4参加反应转移4mol电子，产物中还有氧气生成。写出干法制取高铁酸钠的化学方程式：
(4)将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究：
【提出假设】假设1：白色物质是Na2O；
假设2：白色物质是Na2CO3；
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 方案一 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
| 方案二 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CuCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |
| ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 | 无明显现象 |
【思考与交流】
①通过方案1和方案2的实验，上述三个假设中，
②有同学认为白色物质可能是氢氧化钠，你是否同意他的观点，简述理由：
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