1 . 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na₂CO₃，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.86 g样品溶于水，配成500 mL溶液。加入0.50 mol/L Ba(OH)₂溶液至100.00 mL时沉淀量达到最大。请计算：
(1)25℃时0.50 mol/L Ba(OH)₂溶液中的氢氧根离子浓度是_______mol/L。
(2)样品中n(NaHCO₃)∶n(Na₂CO₃)=_______。

2 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______。［M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃)=79、M_r(CaCO₃)=100］

4 . 过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定样品中过氧化钠的质量分数，他们称取样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的和构成量气装置，用来测定的体积。
(1)写出以下装置中发生反应的化学方程式。
装置：_____。装置：_______。装置：_________。
(2)中溶液的作用是_________。
(3)为准确读出氧气的体积需进行以下操作，正确的顺序为________。
A.调整量筒高度，使广口瓶与量筒内液面相平
B.将气体冷却至室温
C.平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

6 . 硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na₂S₂O₄中S元素的化合价为________。
②Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，产物为________(填化学式)。
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO₂，SO₂气体被还原成Na₂S₂O₄。该反应的化学方程式为______________
(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr₂O₇^2-，处理时可用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)将Cr₂O₇^2-转化为毒性较低的Cr^3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr^3＋浓度为0.52 mg·L^－1，达到排放标准。
①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为_________
②处理后的废水中Cr^3＋的物质的量浓度为________mol·L^－1。

8 . 采用热重分析法测定NiSO₄·nH₂O样品所含结晶水数。将样品在900℃下进行煅烧，失重率随时间变化如下图，A点时失掉2个结晶水，n的值为_______；C点产物的化学式为_______。
   

9 . 按照要求回答下列问题。
(1)已知下列七种物质：①NaCl②Cu③SO₂④氯化铁溶液⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦熔融KNO₃，其中属于电解质的是____。
(2)工业中常将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应的化学方程式为____；若将23g钠与一定量的水发生上述反应，最终形成1L的溶液，其溶液的物质的量浓度为____，同时生成的气体在标准状况下的体积为____。
(3)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐，立德粉ZnS·BaSO₄(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为____。

A．黄色

B．砖红色

C．紫色

D．黄绿色

(4)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必须处理达标后才能排放，工业上常用绿矾(FeSO₄·7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。
①在该反应中还原产物是____(填离子符号)；
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目____。

10 . NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO₂能发生反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请回答下列问题：
(1)已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为_______。
(2)上述反应中NaI_______ (填序号)。
①是氧化产物                                        ②是还原产物
③既不是氧化产物，又不是还原产物       ④既是氧化产物，又是还原产物
(3)根据上述反应可鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：
①水        ②碘化钾淀粉试纸        ③淀粉        ④白酒        ⑤食醋
你认为应该选用的物质有_______ (填序号)。
(4)某厂废液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是_______(填序号)。
A.NaCl            B.NH₄Cl            C.HNO₃     
(5)NaNO₂也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO₄测定NaNO₂样品纯度，所涉及到的反应有：
(a) NO+MnO+H⁺ →NO +Mn²⁺ +H₂O
(b) MnO+ H₂C₂O₄+ H⁺ → Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O
①配平反应(a) _______NO+ _______MnO+ _______H⁺ = _______NO + _______Mn²⁺ + _______H₂O
_______
②误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)。
A.NaNO₂被还原                                     B.维生素C具有还原性
C.还原性：维生素C>Fe²⁺                       D.NaNO₂是还原剂