1 . 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na₂CO₃，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.86 g样品溶于水，配成500 mL溶液。加入0.50 mol/L Ba(OH)₂溶液至100.00 mL时沉淀量达到最大。请计算：
(1)25℃时0.50 mol/L Ba(OH)₂溶液中的氢氧根离子浓度是_______mol/L。
(2)样品中n(NaHCO₃)∶n(Na₂CO₃)=_______。

2 . 某样品露置在空气中部分变质生成，为确定其中和的含量，称取四份该样品溶于水后，分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑气体在水中的溶解)如下表：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸体积/	100.0	100.0	100.0	100.0
样品质量/g	2.62	3.93	5.24	6.55
气体总体积/	448	560	448	560

(1)样品中物质的量之比_______。
(2)盐酸的物质的量浓度 _______。
(3)实验Ⅲ完全反应后的溶液中，溶质除NaCl外其他组分的化学式及物质的量分别为_______。

3 . 实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na₂CO₃，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.420g样品溶于水，配成500mL溶液。取出50.00mL该溶液，加入0.1000 mol/L Ba(OH)₂溶液至50.00mL时沉淀量达到最大。请计算：
(1)25℃时，0.1000 mol/L Ba(OH)₂溶液中的氢氧根离子浓度是___mol/L。
(2)样品中n(NaHCO₃)∶n(Na₂CO₃)=___。