1 . 回答下列问题：
(1)某反应体系中有H₂O、ClO^-、NH、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式_______，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_______。

(2)Fe²⁺的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_______，相关反应的离子方程式是_______。
(3)根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为_______，生成的还原产物的质量为_______ g。
(4)K₂FeO₄(铁元素为+6价)可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式_____。
_______Cl₂ + _______ Fe(OH)₃+_______ OH^- = _______ FeO + _______ Cl^- +_______ H₂O