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1 . Ca(ClO)2、NaClO、FeCl3、Al2O3、Fe2O3、Mn2O7等都是重要的化合物。回答下列问题：
(1)属于酸性氧化物的是______ (填化学式)，其相应的钾盐具有_____ (填“强氧化性”或“强还原性”)，FeSO4溶液能使该钾盐的酸性溶液褪色，其原因为________ (用离子方程式解释)。
(2)属于“84"消毒液成分的是______ (填化学式)，其在空气中易变质，产物之一为碳酸氢钠，写出发生该反应的离子方程式：_______ 。
(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是_______ (用离子方程式表示)，检验“腐蚀液”中有无Fe3+的试剂为______ (填化学式)。
(4)将氯气通入冷的_____ (填物质名称)中可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，该过程中转移2mol电子时，消耗氧化剂与还原剂的质量之比为________ 。
(1)属于酸性氧化物的是
(2)属于“84"消毒液成分的是
(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是
(4)将氯气通入冷的
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解题方法
2 . NaOH是重要的化工原料，研究其制备、贮存检验及应用具有重要意义。
(1)已知：I.
，II. 
。
①上述反应中属于氧化还原反应的是_______ (填编号)。
②用双线桥表示上述氧化还原反应：_______ 。
③指出其中的氧化剂是_______ ，氧化产物是_______ 。
(2)向饱和Na2CO3中通入足量CO2的化学方程式：_______ 。
(3)NaOH在保存过程中易变质生成Na2CO3，请写出发生变质的化学方程式：_______ 。
(4)若一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，则消耗HNO3的质量_______ (填“变质前多”“变质后多”或“一样多”)。
(1)已知：I.
，II. 。①上述反应中属于氧化还原反应的是
②用双线桥表示上述氧化还原反应：
③指出其中的氧化剂是
(2)向饱和Na2CO3中通入足量CO2的化学方程式：
(3)NaOH在保存过程中易变质生成Na2CO3，请写出发生变质的化学方程式：
(4)若一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，则消耗HNO3的质量
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3 . Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色环保水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，应用广泛。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应氧化产物是_____ (填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。
①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____ 。
②每生成1mol转移_____ mol电子；若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____ mol。
Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(1)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是_____ 。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br-被氧化一半时，c为_____ (用含a、b的代数式表示)。
(3)已知：
具有较强的还原性，实验室可用I-测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2→2I-+
，
+2I-→2
+I2，则、、I2氧化性强弱顺序为：____ 。
(4)已知溶液中：还原性
>I-，氧化性
>I2>；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
写出a点处还原产物是________ ；b点到c点反应的离子方程式________
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应氧化产物是
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。①写出并配平碱性条件下湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
②每生成1mol
转移Ⅱ．氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(1)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，当Br-被氧化一半时，c为
(3)已知：
具有较强的还原性，实验室可用I-测定测定K2S2O8样品的纯度：有关反应方程式为： I2+2→2I-+，+2I-→2+I2，则、、I2氧化性强弱顺序为：(4)已知溶液中：还原性
>I-，氧化性>I2>；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。写出a点处还原产物是
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