1 . 中国高铁被誉为中国新“四大发明”之一，它对实现“一带一路”的构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和___________。
(2)高铁车厢的大部分材料是铝合金，是利用了铝合金材料___________(填2种)等优点。
(3)高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___________。
(4)高铁洗手间中有一瓶“84”消毒液。
①在“84”消毒液中滴加几滴酚酞试液，可观察到的现象是___________。
②“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质，用化学方程式解释其原因：a．；b．___________。
③“84”消毒液还可作为水处理剂除去水中的杂质离子。例如过量次氯酸钠可使酸性废水中的完全转化为，该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________。

2 . 对下列内容进行填空。
(1)在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。
(2)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH₄气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为___________。
(3)某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的方程式为2A =B↑ + 2C↑ + 2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为___________。
(4)现有24 mL 浓度为0.1 mol/L Na₂SO₃溶液恰好与20 mL 浓度为0.04 mol/L KRO₄ 溶液完全转化为Na₂SO₄，则R元素在产物中的化合价是___________。
(5)碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：①称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解；②向①中所得悬浊液中加入100 mL 1 mol / L HCl ，最终得到无色澄清溶液，此过程中共产生0.04 mol气体；③向②中反应后的溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8 g白色沉淀。由此可知杂质中一定含有 ___________(填写化学式)。