1 . NaOH是重要的化工原料，研究其制备、贮存、检验及应用具有重要意义。
(1)已知：Ⅰ.Na₂O+H₂O=2NaOH，Ⅱ.2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。
①上述反应中属于氧化还原反应的是___(填编号)。
②工业上制取NaOH不用反应Ⅰ而用反应Ⅱ的原因是___。
(2)NaOH在保存程中易变质生成Na₂CO₃，请写出发生变质的化学方程式：___。
(3)探究NaOH样品是否发生变质。
①若NaOH样品已变质，请设计实验方案证明：___。
②一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，消耗HNO₃的质量___(填“变质前多”“变质后多”或“一样多”)。

4 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的抗氧化剂，葡萄酒中常加入Na₂S₂O₅，能防止酒中的一些成分被氧化，起到保质作用。
(1)制备：饱和Na₂CO₃溶液充分吸收SO₂后，得到NaHSO₃溶液，当溶液中NaHSO₃含量达到过饱和时，就会脱水析出Na₂S₂O₅。
①为了减少产品Na₂S₂O₅中的杂质含量，理论上需控制Na₂CO₃与SO₂的物质的量之比为________。
②写出NaHSO₃脱水制备Na₂S₂O₅的化学方程式：________。
(2)性质探究：
①向Na₂S₂O₅溶液中滴加稀硫酸，产生使品红溶液褪色的气体，该反应的离子方程式为________。
②向Na₂S₂O₅溶液中滴加氯水，则氧化产物为________(填离子符号)，设计检验该氧化产物的实验方案：________。
(3)含量测定：
某兴趣小组对葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量进行测定，设计如下方案：取400mL葡萄酒样品酸化后加热，产生气体经H₂O₂溶液充分吸收，然后除去过量H₂O₂后，用NaOH溶液中和至吸收液呈中性，此时共消耗0.08mol•L^-1NaOH溶液25.00mL。
①H₂O₂溶液吸收气体发生反应的离子方程式为________。
②除去过量H₂O₂的方法是加入试剂________(填化学式)后振荡至无气体产生。
③该葡萄酒中Na₂S₂O₅的残留量为________g•L^-1(以SO₂计)。

6 . “7•20”特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和ClO₂等都是有效的消杀试剂。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理____，标况下56L氯气完全被吸收，需要____L1mol/L的NaOH溶液。
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为_____。
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：Ca(ClO)₂溶液呈碱性；Ca(ClO)₂+4HCl(浓)=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；Ca(ClO)₂+2HCl(稀)=CaCl₂+2HClO
a.甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，你是否同意他的结论____(填“同意”或“不同意”)，若不同意，你认为的结论是____(若同意，此空不用填)
A.②            B.③          C.①或②          D.①②③均有可能
b.乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是_____(从①②③中选填)。
(4)目前普遍使用ClO₂代替Cl₂及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。其摩尔质量为_____。ClO₂还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式_____。

7 . 二氧化氯()在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒。回答下列问题：
(1)制备二氧化氯：
方法1：60℃时，用潮湿的与草酸()反应制取。
方法2：亚氯酸钠()和稀盐酸反应，反应原理为。
①方法1中制得的中混有的气态杂质主要为_____(写分子式)。
②方法2中氧化产物和还原产物物质的量之比为______。
(2)利用进行自来水消毒时，需要监测水中的含量，其步骤为：
步骤1：量取自来水10.0mL，准确配制100mL检测液，量取检测液于碘量瓶()中。
步骤2：调节试样呈弱酸性，加入足量的KI，立即盖紧碘量瓶的塞子并在塞子周围加入少量水，将碘量瓶置于黑暗处静置片刻。
步骤3：加入几滴淀粉溶液于碘量瓶中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液(发生的化学反应方程式：)。
①制100mL检测液，除了量筒外，还需要_____(填字母)。
A．普通漏斗B．胶头滴管C．100mL容量瓶D．分液漏斗
②使用碘量瓶代替锥形瓶的目的是_______(写出一点即可)。
③步骤2中发生反应的离子方程式为_______。
④该自来水样品中的质量浓度为_____(质量浓度)。