1 . 某同学推测钠能与反应，进行如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
(1)瓶底附着黑色颗粒是___________，若反应生成0.06g该黑色颗粒，消耗钠质量为___________g。
【提出假设】假设1：白色物质是
假设2：白色物质是
假设3：白色物质是。
(2)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：___________。
【设计实验方案·验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

方案	实验操作	实验现象	结论
1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变红色	白色物质为
2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入X溶液	出现白色沉淀
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

(3)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：___________。
(4)乙同学认为方案2得到的结论正确，加入试剂为___________溶液，由此得出白色物质为___________。
(5)根据实验探究钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：___________，则反应生成0.06g黑色颗粒时消耗的在标准状况下的体积___________mL。

2 . 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是___________。
a.沙里淘金                 b.蜡炬成灰               c.星火燎原
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______________________。
(3)NaNO₂是食品防腐剂,常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性 ,还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO₄测定NaNO₂样品的纯度。
(a)5NO+ 2MnO+ 6H⁺ = 5NO + 2Mn²⁺ + 3H₂O
(b)MnO + H₂C₂O₄+ H⁺→Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O(未配平)
①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目_______________，其中氧化产物是_______________。
②H₂C₂O₄中C元素的化合价为_________，配平(b):____________________。
(4)误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_________________(填序号)。
A.NaNO₂被还原                                     B.维生素C具有还原性
C.还原性：维生素C>Fe^2＋                      D.NaNO₂是还原剂

3 . 实验室可用如下方法制取Cl₂，根据相关信息，回答下列问题：
（1）用双线桥法表示电子转移方向和数目_____：①MnO₂ +4HCl（浓）= Cl₂↑+ MnCl₂+ 2H₂O
（2）若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为__（填化学式），被氧化的物质的量为 _____，同时转移电子数为_____。
（3）将（2）生成的氯气与 0.2mol H₂ 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_____L，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。（已知：H₂+Cl₂2HCl）
（4）②KClO₃＋6HCl(浓)=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O③2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。
（5）已知反应4HCl(g)＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由弱到强的顺序为_______。
（6）将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____g固体。

4 . Al、Fe、Cu是生活中常见的金属，也是应用最广泛的金属。请回答下列问题
(1)将Al、Al₂O₃和Al(OH)₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_____
向反应后的溶液中通入过量CO₂，反应的离子方程式为_______________
(2)铁的复杂氧化物Fe₃O₄溶于稀硫酸生成两种盐，则反应的化学方程式为_________，检验反应后的溶液中存在Fe²⁺的具体操作是________________
纳米级Fe₃O₄是一种吸附剂，在溶液中可发生如下反应：Fe₃O₄+H₂O+O₂→Fe(OH)₃，每转移1mol电子生成Fe(OH)₃的物质的量为_________。
(3)2.50 g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：
Ⅰ.试确定b点时固体物质的化学式____________(要求写出必要的推理过程)；
Ⅱ.取270℃所得样品，于770℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_____________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为__________。Ⅲ.1000℃发生反应的化学方程式为_____________。