1 . 已知A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。请回答下列问题：

(1)若A为常见的非金属单质，常温下为固体，B、C、D均为气体.A与C的反应需要在高温下进行，若单质A对应元素的一种核素中子数为6，则该核素的质量数为__。
(2)若D为用量最大，用途最广泛的金属单质，它的一种氧化物为红棕色固体，可用作颜料A是一种黄绿色气体，则C的化学式为__，为了验证C溶液是否变质，可向溶液中加入__。B的溶液与Cu反应的离子方程式为__。
Ⅲ.若A、B、C的溶液均显碱性，C常用于焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可以作为抗酸药剂。则：
(3)B的俗名为___，A与C反应生成B的离子方程式为___。
(4)若将21.2gB溶于水用容量瓶配成250mL溶液，B的物质的量浓度为__；若配制溶液时仰视容量瓶刻度线，会使所配制的溶液浓度产生怎样的误差__(填：偏高、偏低、无影响)。

3 . 是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。
(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
请回答下列问题：
①已知能发生如下反应：。
上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；HI在反应中体现了___________性
②根据上述反应鉴别和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)
A．水       B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉       D．白酒       E．食用白醋
③某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。
A．浓硫酸       B．       C．       D．
(4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将ag样品加热至质量不再发生变化，其质量变为bg，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为___________。

4 . NaNO₂易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO₂能发生反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O。请回答下列问题：
(1)已知HI和HCl性质相似。上述反应的离子方程式为_______。
(2)上述反应中NaI_______ (填序号)。
①是氧化产物                                        ②是还原产物
③既不是氧化产物，又不是还原产物       ④既是氧化产物，又是还原产物
(3)根据上述反应可鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：
①水        ②碘化钾淀粉试纸        ③淀粉        ④白酒        ⑤食醋
你认为应该选用的物质有_______ (填序号)。
(4)某厂废液中含有2%~5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是_______(填序号)。
A.NaCl            B.NH₄Cl            C.HNO₃     
(5)NaNO₂也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO₄测定NaNO₂样品纯度，所涉及到的反应有：
(a) NO+MnO+H⁺ →NO +Mn²⁺ +H₂O
(b) MnO+ H₂C₂O₄+ H⁺ → Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O
①配平反应(a) _______NO+ _______MnO+ _______H⁺ = _______NO + _______Mn²⁺ + _______H₂O
_______
②误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______(填序号)。
A.NaNO₂被还原                                     B.维生素C具有还原性
C.还原性：维生素C>Fe²⁺                       D.NaNO₂是还原剂

5 . 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是___________。
a.沙里淘金                 b.蜡炬成灰               c.星火燎原
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______________________。
(3)NaNO₂是食品防腐剂,常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性 ,还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO₄测定NaNO₂样品的纯度。
(a)5NO+ 2MnO+ 6H⁺ = 5NO + 2Mn²⁺ + 3H₂O
(b)MnO + H₂C₂O₄+ H⁺→Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O(未配平)
①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目_______________，其中氧化产物是_______________。
②H₂C₂O₄中C元素的化合价为_________，配平(b):____________________。
(4)误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_________________(填序号)。
A.NaNO₂被还原                                     B.维生素C具有还原性
C.还原性：维生素C>Fe^2＋                      D.NaNO₂是还原剂