重庆高中化学人教版（2019）必修第一册必修第一册填空题试题/习题及答案-组卷网

22-23高一上·重庆沙坪坝·期中

填空题 | 适中(0.65) |

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系过氧化钠和二氧化碳反应探究物质组成或测量物质的含量

名校

解题方法

金属及其化合物的性质与应用

1 . 现有mg含有

与

的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定

含量：

回答下列问题：
(1)

中阳离子与阴离子的个数之比为_______；

属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)本实验装置图中有一处明显错误，请指出_______。
(3)写出装置C中

和

反应的化学方程式_______。
(4)装置D的作用是_______；若无装置D，样品中

的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)实验结束后，装置F中水的体积为

，已知氧气的密度为

，样品中

质量分数为_______(用含

、m、V的代数式表示)。

2022-11-13更新 | 292次组卷 | 1卷引用：重庆市第八中学校2022-2023学年高一上学期期中考试（半期考试）化学试题

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21-22高三上·重庆沙坪坝·开学考试

填空题 | 适中(0.65) |

化学方程式计算中物质的量的运用非电解质、电解质物质类别判断

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

2 . 按要求回答下列问题：
(1)下列物质中，属于电解质的有___________ (填序号)。
A．铜丝 B．烧碱 C．盐酸 D．

E．水玻璃
(2)已知实验室可选用

与浓盐酸反应制备

，其反应的离子方程式为___________，若该反应转移1.2mol

，则标况下产生

的体积为___________L。
(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，则南阳玉(

)表示为氧化物的形式是___________。
(4)已知某磁铁矿中含

和

的杂质，为了测定矿石中铁元素的含量，现进行如下实验：
Ⅰ．准确称取a g矿石并磨成粉，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将沉淀灼烧至恒重，称取剩余固体质量为b g。
①步骤Ⅰ中

发生反应的化学方程式为___________。
②步骤Ⅱ中为了证明沉淀已经洗净的操作方法是___________。
③该铁矿石中铁元素的质量分数为___________(含a、b的代数式表示)。

2021-09-08更新 | 924次组卷 | 2卷引用：重庆市第八中学校2022届高三上学期入学摸底测试化学试题

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20-21高二下·重庆沙坪坝·期末

填空题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平酸碱中和滴定原理的应用物质的分离、提纯物质含量的测定

名校

3 . 一水硫酸四氨合铜(化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一种深蓝色晶体。重庆南开中学化学兴趣小组在实验室以废铜(Cu)为主要原料制备该物质，并测定其中铜元素的含量，设计的制备路线为：

(1)．步骤1中发生反应的化学方程式为：___________。
(2)．步骤3中发生反应的离子方程式为：___________，能观察到的现象是___________。
(3)．方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。但该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有___________杂质，产生该杂质的原因是___________。
(4)．方案2的实验步骤为：向溶液C加入适量极性较小的溶剂X、过滤、洗涤、干燥。X的名称为___________，作用是___________。
(5)．测定晶体中铜元素含量的步骤如下：称取产物晶体wg，用适量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液D，取25.00mL溶液D，调节pH4～5，用浓度为cmol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu²^＋(离子方程式为Cu²^＋＋H₂Y^2-=CuY^2-＋2H^＋)，滴定至终点，记录消耗的标准溶液体积vmL。
则晶体中铜元素的质量分数为___________%，若盛装标准溶液的滴定管未润洗，会导致铜的质量分数___________(填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

2021-08-04更新 | 283次组卷 | 1卷引用：重庆南开中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

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23-24高三上·重庆渝北·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

物质的量浓度的计算常用仪器及使用配制一定物质的量浓度溶液的综合考查

名校

解题方法

守恒法定量型实验方案的设计与评价

4 . 如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。

硫酸化学纯（CP级）
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H₂SO_{4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm}³
_{质量分数：98}

某次学生实验需要0.5mol·L^－¹H₂SO₄溶液480mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
(1)该配制实验中所需98%浓硫酸的体积为___________mL(保留一位小数)
(2)实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器：___________。
(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是___________(填字母)

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线

(4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是___________(填字母)。

A．①是量筒，读数为2.5mL	B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL	D．①是温度计，读数为2.5℃

(5)用所配硫酸与某金属氧化物反应得到200mL某硫酸盐溶液，该溶液中含

1.5N_A个，含金属离子N_A个，则金属阳离子和硫酸根离子的物质的量浓度比为 ___________
(6)把VmL含有Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成amolNH₃(已知

+OH^－

NH₃↑+H₂O)；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al³⁺的浓度为___________mol/L。

2023-10-02更新 | 127次组卷 | 1卷引用：重庆市渝北中学2023-2024学年高三上学期8月月考质量监测化学试题

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22-23高一上·重庆·期中

填空题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的几组概念过氧化钠与水的反应过氧化钠和二氧化碳反应物质含量的测定

5 .

是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)

可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出

与

反应的化学方程式___________。
(2)将一定量的

固体投入到含有下列离子的溶液中：

、

，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
(3)查阅资料知：

在一定条件下可以转化为

，

易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
请回答下列问题：
①已知

能发生如下反应：

。
上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；HI在反应中体现了___________性
②根据上述反应鉴别

和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)
A．水 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒 E．食用白醋
③某厂废液中含有3%—6%的

，直接排放会造成污染，下列试剂能使

转化为不引起二次污染的

的是___________。
A．浓硫酸 B．

C．

D．

(4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的

，现欲对其纯度进行测定，将ag样品加热至质量不再发生变化，其质量变为bg，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为___________。

2023-02-28更新 | 244次组卷 | 1卷引用：重庆市渝东九校联盟2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

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22-23高一上·重庆·期末

填空题 | 适中(0.65) |

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系基于氧化还原反应守恒规律的计算氯气的实验室制法海水提取溴

解题方法

价态变化规律氧化还原反应的计算

6 . 对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A组：CaO、

、

、CuO
B组：

、

、Cu
C组：

、HCl、

、

完成下表，并根据所给物质填空。

组别	A组	B组	C组
分类标准	碱性氧化物	②	③
不属于该类别的物质	①	Cu

(1)上表中应该分别填入：①_______，②_______，③_______。
(2)写出实验室制备

的化学反应方程式_______。
(3)工业上用

与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_______。84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。
(4)采用“空气吹出法”可从浓海水吹出

，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：

(未配平)。该反应的氧化产物是_______，吸收

时，转移的电子数为_______mol。

2023-02-25更新 | 194次组卷 | 1卷引用：重庆市主城区七校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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22-23高一上·重庆铜梁·期末

填空题 | 适中(0.65) |

共价化合物的结构及形成过程非电解质、电解质物质类别判断氯气与碱溶液反应一定物质的量浓度的溶液的配制

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的性质一定物质的量浓度溶液的配制

7 . 利用如图所示的“价－类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)将新制乙的水溶液滴加几滴到干燥的有色纸条上观察到的现象是_____。
(2)戊的结构式为______；甲、乙、丙、戊中，属于非电解质的是______(填化学式)。
(3)丙是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，丙在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO

)，需将其转化为Cl^-除去。下列试剂中，可将ClO

转化为Cl^-的是_____(填字母序号)。
a.Fe₂(SO₄)₃ b.HClO₄ c.SO₂ d.KMnO₄
(4)庚是“84”消毒液的有效成分，能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示，回答下列问题：

84消毒液
有效成分　NaClO
规格　　　500mL
质量分数　25%
密度　　　1.19g•cm^-3

①写出氯气和NaOH溶液生产此消毒液的离子方程式______；该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为_____(结果保留1位小数)。
②“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18.0mol/L的浓硫酸配制90mL 0.90mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要量取上述浓硫酸的体积为_____mL(结果保留1位小数).若所配制的稀硫酸浓度大于0.90mol/L，则可能的原因是_____。
A.配制前，容量瓶未干燥
B.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
C.浓硫酸溶解后未恢复到室温，立即转移至容量瓶定容
D.转移硫酸溶液至容量瓶时，有少量溶液溅出
E.定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容

2023-02-17更新 | 164次组卷 | 1卷引用：重庆市铜梁一中等三校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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22-23高一上·重庆沙坪坝·期中

填空题 | 适中(0.65) |

物质的量有关计算配制一定物质的量浓度的溶液的步骤、操作配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析

名校

8 . 以物质的量为中心的定量研究在化学科学中有着非常重要的作用。
(1)含有

个氧原子的

的物质的量是_______。
(2)与标准状况下VL

所含氧原子数目相同的水的质量是_______g(用含V的代数式表示)。
(3)实验室要用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制500mL、0.20mol/L的稀硫酸。回答下列问题：
①用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL。
②配制中需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_______。
③配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有_______(填字母序号)。
A.转移时有少量液体溅出
B.未等稀释后溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D.定容时，俯视刻度线
(4)配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液时，下列图示操作的正确顺序为B→_______→E→C→G→_______→F(填字母序号)。______