1 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：
(1)图所列物质中属于电解质的有_____种，转化反应中属于氧化还原反应的有_____(填图中序号)
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是_____________。
(3)反应④的现象是_____；反应⑤的化学方程式为_____。
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1 g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。
该同学从中取出100 mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)=_____mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是_________。
(5)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理，我国化学工业科学家侯德榜提出了将氨碱法(又称索尔维法)制取碳酸钠和合成氨联合的改进工艺，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。以下是这两种制碱法的工艺流程图：

下列说法正确的是_____(填序号)。
A．用NaCl制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
B．沉淀池中NH₃与CO₂的通入顺序为先通入CO₂，再通入NH₃
C．索尔维制碱法所得“排出液”的主要成分为CaCl₂
D．侯氏制碱法循环利用的物质主要是CO₂和NH₃
E．侯氏制碱法从母液中经过循环Ⅱ进入沉淀池的主要有NH₃·H₂O、NH₄Cl、Na₂CO₃，从而使原料NaCl的利用率大大提升
F．侯氏制碱法在母液中加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
G．检验产品Na₂CO₃中是否含有NaCl的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

3 . 已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/(mol∙L-1)	溶液的密度/(g∙cm-3)
硫酸	c1
氨水	c2

(1)表中硫酸的质量分数为____(不写单位，用含c₁、的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c₁mol·L^-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为___mol·L^-1。
(3)将物质的量浓度分别为c₂mol·L^-1和0.2c₂mol·L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度___0.6c₂mol·L^-1(填“大于”“小于”或“等于”)(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

5 . 在实验室中，可以有如下两种方法制备二氧化氯(ClO₂)，回答下列问题
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)NaClO₃中Cl的化合价为______________。
(2)Ⅰ中还原产物是______________。
(3)Ⅱ的离子方程式为__________________________________________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为_____________L。
(4)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克C1₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。ClO₂的有效氯含量为_________________(计算结果保留两位小数)

6 . 砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2AsS₃^3-(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。
(2)“一级沉砷”中FeSO₄的作用是___________；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_____________。
(3)沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的       最低检出限为3.0×10^-6g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(4)AsH₃的电子式为_______________。
(5)步骤2的离子方程式为_________________。
(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^-5g·kg^-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________