2 . 某实验小组以BaS溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、溶液、溶液、浓硫酸、蒸馏水
步骤1．的制备
按图1所示装置进行实验，得到溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤获得产品。
步骤2．产品中的含量测定
①称取产品0.5000g，用水溶解，配成25mL溶液；
②用标准溶液滴定①所得溶液，测得溶液电导率及随滴入标准溶液的体积的变化关系如图2所示。

回答下列问题：
(1)固体BaS在潮湿空气中长期放置，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差(其原因是表面生成了难溶于水的白色固体)。写出该过程的化学方程式______。
(2)装置I为气体发生装置，该装置所选用的试剂为______。
(3)上述实验装置中存在安全隐患，改进措施是______；III中反应的离子方程式为______。
(4)______，若不考虑溶液混合引起的体积变化，则时溶液中______。
(5)产品中的质量分数为______。

4 . Ⅰ.碘化亚铜(Cu₂I₂)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式： _________。
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是______________。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu₂I₂＋Hg===Cu₂HgI₄(玫瑰红)＋2Cu，产物Cu₂HgI₄中Cu元素显_______价，当有1molCu₂I₂参与反应时，转移电子数目______。
Ⅱ、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO₂的含量，进行如下的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）
（4）第一步发生反应的化学方程式为______________________________；
（5）样品中CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)。

5 . 聚合氯化铝铁(PAFC)是一种高效净水剂，其组成可表示为[]。
为检测PAFC中Al的含量，采用下图所示流程。

（1）PAFC中铁元素的化合价为_______.
（2）溶液A中含铝元素的溶质是______，它属于____（填“酸”、“碱”、“盐”）。
（3）如图所示，过滤操作中的一处错误是__________________.

（4）物质B可能是下列试剂中的_______（填代号）。
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH溶液 d．HNO₃溶液
判断流程中沉淀C是否洗净的方法是______________________（描述操作、现象和结论）。
（5）PAFC中A1元素的质量分数为____________（用含有a、b的代数式表示）。

6 . 氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用，实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸。
(1)如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，则该盐酸的物质的量浓度___________

化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/mL 质量分数：36.5% 符合 GB622-89

(2)某同学需要240mL1.00mol/L的稀盐酸，用该市售盐酸试剂稀释配制，请回答下列问题：
①通过计算可知，雷要用量筒量取该市售盐酸试剂___________mL。配制过程需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。
②用该市售盐酸试剂配制1.00mol/L的稀盐酸过程中，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）__________________。
A．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
B．用量筒准确量取浓盐酸的体积，沿内壁加入盛有少量水（约80mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动
C．将已冷却的盐酸溶液沿玻璃棒注入选定的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
F．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将每次洗涤液都注入容量瓶中
③下列配制过程中导致溶液浓度偏低的是___________。
A．定容时俯视刻度线
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，盐酸溶液未冷却直接定容
D．定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
(3)取任意体积该市售盐酸试剂，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是___________。若取出10mL该市售盐酸试剂加水稀释100倍，稀释前后保持不变的是___________。
A．溶液中HCl的物质的量                                               B．溶液中的浓度
C．溶液中分子的数目                                        D．溶液的密度

7 . 消毒剂在生产生活中有着重要的作用，回答下列问题。
(1)漂白粉为常见消毒剂，其制取的化学方程式为_______。
(2)有“绿色氧化剂”的美称，理由是_______。
(3)84消毒液(主要成分NaClO溶液)与洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混合使用，原因是_______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。
(4)某净水丸为水消毒剂。在水中，外层物质先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层物质溶出，可将水中的次氯酸除去。
①简述净水丸的消毒原理_______。
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为_______。
(5)含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.5g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氧”就是3.5%。则100g该产品含有_______克次氯酸钠。

8 . 氯气是一种重要的化工原料。
(1)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出反应的化学方程式___________，漂白粉暴露在空气中容易失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为___________。
(2)氯气与烧碱溶液反应能够制取消毒液
①写出反应的化学方程式___________。
②“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含质量分数为、密度，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
该“84消毒液”的物质的量浓度为___________。若一瓶“84消毒液”完全变质，最多能吸收___________空气中的(标准状况)。
(3)同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为的消毒液，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．容量瓶在使用前必须要先检漏，检漏时需要倒置一次

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的固体质量为

(4)工业上用氢气在氯气中燃烧的方法制取浓盐酸，现配制一定物质的量浓度的盐酸，下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是___________(填字母)。
A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面最低处读数
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容时俯视刻度线

10 . 邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量为204）常用作测定的缓冲剂，现需要用0.1邻苯二甲酸氢钾溶液和0.1盐酸配成缓冲液。回答下列问题：
(1)欲用邻苯二甲酸氢钾固体配制4800.1的邻苯二甲酸氢钾溶液。除烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要用到的玻璃仪器有_________。
(2)在配制邻苯二甲酸氢钾溶液时，下列说法正确的是_________。
a．溶解邻苯二甲酸氢钾后直接转移到容量瓶中
b．容量瓶用蒸馏水洗净烘干后才能用于溶液配制
c．配制过程中未用蒸馏水洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒会导致溶液浓度偏低
d．需要称量邻苯二甲酸氢钾固体的质量为9.8g
e．定容时仰视环形刻度线会导致浓度偏低
(3)用密度1.1、质量分数为18%的盐酸配制2500.1的稀盐酸，需要量取_________浓盐酸，选用_________量筒。
(4)若向该换缓冲溶液中加入少量的酸，则该溶液还会保持，请用离子方程式说明原因_________。（邻苯二甲酸为二元弱酸，可用来代替）