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解题方法
1 . 向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物,测得产生气体的体积如下表所示(不考虑气体溶解)
下列分析推理正确的是
编号 | 1 | 2 | 3 |
m(混合物)/g | 4.6 | 7.2 | 7.9 |
V(CO2)(标准状况)/L | 1.12 | 1.68 | 1.68 |
A.根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度 |
B.混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7% |
C.根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应 |
D.盐酸的物质的量浓度为3molL-1 |
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解题方法
2 . 实验室有一包含有、和的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验,通过测量反应前后装置丙和丁的增重,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是
A.装置丙中的氯化钙做干燥剂 |
B.撤去装置戊对质量分数的测得不会造成影响 |
C.将装置甲换为盛放浓硫酸的洗气瓶,则测得的质量分数偏低 |
D.若能测量样品反应后剩余固体的质量,则撤去装置丁不能达到实验目的 |
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3 . 下列说法正确的是
A.将的溶液蒸发掉水后,变为的溶液,该溶液的物质的量浓度为 |
B.把的溶液与混合后,硫酸的物质的量浓度变为 |
C.某溶液的密度为,的质量分数为,该溶液中的物质的量为 |
D.已知氨水的密度为,氨水的密度为,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水的质量分数大于 |
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2023-10-11更新
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309次组卷
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3卷引用:山东省普通高中大联考2023-2024学年高一10月月考化学试题
4 . 标准状况下,将某气体(摩尔质量为)溶于水(密度)中,所得溶液的密度为,质量分数为,则此溶液的物质的量浓度为
A. | B. | C. | D. |
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5 . 取Cu(OH)2和Mg(OH)2的混合物样品放于烧杯中,向烧杯中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸,恰好完全反应,得到该温度下的不饱和溶液213.6g。则下列说法中,正确的是
A.所得溶液为蓝色溶液 |
B.该混合物样品中铜元素的质量为6.4g |
C.该混合物样品中Mg(OH)2的质量为3.8g |
D.该混合物中金属元素的质量分数为50% |
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解题方法
6 . 已知浓硫酸的密度是1.84g/mL,物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为98%。取10mL浓硫酸和amL水混合得到溶液的物质的量浓度为cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是
A.若c=9.2,则a<18.4,b>49 |
B.若c=9.2,则a<18.4,b<49 |
C.若b=49,则a=18.4,c<9.2 |
D.若b=49,则a=18.4,c>9.2 |
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解题方法
7 . 标准状况下VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g﹒mL-1),所得溶液的密度为ρg﹒mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol﹒L-1,则下列关系中,不正确 的是
A.ρ= | B.w= |
C.c= | D.w= |
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解题方法
8 . 铋(Bi)和铟(In)均属于新型半导体材料,从某富铋、铟渣(含、和)中提炼铋、铟的部分流程如图所示。
已知:每a g富铋、铟渣能提炼b g的铋。
下列说法正确的是
已知:每a g富铋、铟渣能提炼b g的铋。
下列说法正确的是
A.“酸浸”时不能直接利用75%的硫酸 |
B.“转化”时发生反应的离子方程式为 |
C.每制备1 mol ,会有1.5 mol 被还原 |
D.若流程中铋无损失,原富铋、铟渣中的质量分数为 |
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9 . 实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,制备过程如图所示,下列说法正确的是
A.炉渣中FeS与硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O |
B.气体M的成分是SO3,与水反应得到硫酸,可循环使用 |
C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y |
D.溶液Z的酸碱性影响聚铁中铁的质量分数,若其酸性过强,将导致聚铁中铁的质量分数偏大 |
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10 . 甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。把镁粉逐渐加入甲烧杯,把锌粉逐渐加入乙烧杯;测得加入金属质量(m)及相应的烧杯内物质的质量变化量(△M),将△M~m作图得到曲线 oabe和ocde(见下图)。根据图中信息,判断下列说法错误的是
A.镁和锌的质量比m1:m2=22:63 |
B.m1-△M1=m2-△M2 |
C.曲线oabe表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 |
D.当乙烧杯内加入锌质量为m1时,溶液中溶质只是氯化锌 |
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