1 . 为了测定NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是

A．①②③中可以依次盛装碱石灰、碱石灰、无水CaCl2

B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大

D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气

2 . 为了测定NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是

A．①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰

B．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大

C．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

D．实验结束时先停止通入空气，再停止加热

3 . 下列说法正确的是

A．将的溶液蒸发掉水后，变为的溶液，该溶液的物质的量浓度为

B．把的溶液与混合后，硫酸的物质的量浓度变为

C．某溶液的密度为，的质量分数为，该溶液中的物质的量为

D．已知氨水的密度为，氨水的密度为，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数大于

4 . 实验室备有质量分数为63%，密度为1.40 g·cm^-3的浓硝酸。据此下列说法错误的是

A．该硝酸的物质的量浓度为14.0 mol·L-1

B．某同学用该浓硝酸配制稀硝酸，定容时俯视读数，会造成最终配制的稀硝酸浓度偏高

C．该硝酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下NO20.35 mol

D．等体积的水与该硝酸混合所得溶液的物质的量浓度小于7.0 mol·L-1

5 . 下列关于Na及其化合物的性质的说法正确的是

A．Na和均可与水发生置换反应生成气体单质

B．可用作膨松剂主要是因为其能与酸反应

C．等物质的量的Na和分别与足量溶液反应，生成沉淀的质量之比为1∶2

D．将等物质的量的、分别投入100mL水中，充分反应后所得溶液的质量分数相同(不考虑水的蒸发)

6 . 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，不正确的是

A．二者的溶液可用加入氯化钙的方法来区别

B．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

C．等质量的两种固体分别与足量稀硫酸反应，Na2CO3产生的CO2多

D．取agNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体，利用a、b可计算Na2CO3的质量分数

7 . 下列实验操作分析或记录正确的是

A．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．将11.7gNaCl固体溶于2 L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/L

D．配制480mL 0.2mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为4.0 g

8 . 下列说法不正确的是

A．2.3gNa投入97.7g 水中所得溶液的质量分数为4%

B．62gNa2O与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数不相同

C．78gNa2O2与足量CO2或H2O充分反应，二者生成的O2均为16g

D．将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增28g

9 . 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是

A．溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸

B．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大

C．方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜

D．实验室中方案二更便于实施

10 . 如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0mL4.6mol•L^-1的稀硫酸，下列说法不正确的是

硫酸化学纯(CP) (500mL) 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 质量分数：98% 密度：1.84g/mL

A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol•L-1

B．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL

C．配成的9.2mol•L-1的稀硫酸中溶质的质量分数小于49%

D．定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低