1 . 为了探究FeSO₄和Cu(NO₃)₂的混合物中各组分的含量，现设计如下流程。

下列叙述中错误的是

A．n=0.035

B．V=2 240

C．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

D．m=3.2

2 . 实验测知久储的某NaOH固体中含有水的质量分数为3.5%，含的质量分数为6.5%。若取质量为的此样品加入到含HCl质量为的稀盐酸（过量）中，完全反应后加入含NaOH质量为的NaOH溶液，恰好中和残余的盐酸，则所得溶液蒸干时得到晶体质量可能为

A．

B．

C．

D．

3 . 下列说法不正确的是

A．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0mol·L-1

B．100g浓度为cmol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到盐酸的密度为bg·mL-1，则该盐酸的物质的量浓度为mol·L-1

D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1

4 . 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则下列有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是1.2mol·L-1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

5 . 现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是，其中钠离子的质量分数是a％，则下列有关该溶液的说法错误的是。

A．溶质的质量分数是％

B．溶液的物质的量浓度是

C．溶质和溶剂的物质的量之比是

D．硫酸根离子的质量分数是

6 . 有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是25.0%

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L-1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

7 . 短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q的最简单氢化物摩尔质量为，X的最简单氢化物是非电解质，则下列说法正确的是

		X	Y
Z		Q		W

A．原子半径：Z>X>Y	B．Z是自然界中含量最多的元素
C．氧化物对应水化物的酸性X<W	D．W的氢化物形成的溶液可溶解Z的氧化物

8 . 下列实验方案中，能测定和混合物中质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与少量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

9 . 下列说法不正确的是

A．2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为4%

B．62gNa2O 与78gNa2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的质量分数不相同

C．78gNa2O2与足量CO2或H2O(g)充分反应，二者生成的O2均为0.5mol

D．将28gCO充分燃烧生成的CO2完全通入足量Na2O2中完全反应，固体增28g

10 . 将4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL^-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mL NO₂和336mL N₂O₄的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L^-1 NaOH溶液至离子恰好完全沉淀。下列说法不正确的是

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1

B．产生沉淀8.51g

C．该合金铜与镁的物质的量之比是3：2

D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL