2 . 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为14mol/L

B．该合金中铜与镁的物质的量之比为1：2

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

3 . 下列实验操作分析或记录正确的是

A．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL

C．将11.7gNaCl固体溶于2 L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/L

D．配制480mL 0.2mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为4.0 g

4 . 在一定条件下，使12g CO和的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的固体反应，结果固体增重7g，则原混合气体中的质量分数可能是

A．33.3%

B．41.7%

C．58.3%

D．66.7%

5 . 短周期主族元素a、b、c、d，原子序数依次增大，a与氢元素形成的一种二元化合物是常用的绿色氧化剂，c元素在地壳中含量排第三位，d最外层电子数是K层电子数的3倍。下列叙述不正确的是

A．a和b形成的二元化合物只含离子键	B．b不一定是金属元素
C．c的最高价氧化物对应的水化物是强碱	D．简单阴离子的还原性a＜d

6 . 某化学小组欲通过测定混合气体中的含量来计算已变质的样品中的含量。实验装置如下图(Q为弹性良好的气囊)。

已知：①过氧化钠与硫酸反应的总化学方程式：；②忽略气体在II和IV中的溶解。
下列分析错误的是

A．b的作用是为了除去气体中的，故b中应装有碱石灰

B．测定气体总体积必须关闭，打开

C．量筒I用于测量产生气体的总体积，量筒II用于测量产生氧气的体积

D．若量筒II中产生的气体经过换算后为，则已变质的样品中的质量为

7 . X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z形成的化合物Z₂Y₃中，元素质量比m（Y）：m（Z）＝8：9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸	B．气态氢化物的沸点：Y>M
C．Z是地壳中含量最多的元素	D．原子半径：Z>M>X>Y