1 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题：

	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液；餐饮具、瓜果等1：100水溶液

(1)工业上常用氯气生产84消毒液，请写出反应的离子方程式___________，其有效成分为___________(写化学式)。
(2)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是___________(用离子方程式表达)。
(3)游泳池水的消毒多用漂粉精，写出漂白精显效的化学方程式___________。
(4)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的___________。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

2 . 某研究性学习小组欲由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）并测定烧渣中铁元素的含量，流程图如下：

（1）操作a的名称是_____________。
（2）加入足量试剂X后，发生反应的离子方程式为_____________、_____________。
（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，无明显现象。向固体中加入足量稀硫酸后，发生氧化还原反应的离子方程式是_______、_________。
（4）硫铁矿烧渣中铁元素的质量分数为________。

4 . 黏土钒矿中，钒以+3价、+4价、+5价的化合物存在，还包括SiO₂、Fe₂O₃和铝硅酸盐(Al₂O₃•SiO₂)等。采用以下流程可由黏土钒矿制备V₂O₅、Fe₂O₃和硫酸铝铵。
   
已知：i.有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：Mⁿ⁺(aq)+nHR(org)MR(org)+nH⁺(aq)(org表示有机溶液)
ii.酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。
iii.HR能萃取Fe³⁺而不能萃取Fe²⁺。
(1)从黏土钒矿到浸出液的流程中，加快浸出速率的措施有_______。
(2)浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：_______。
(3)从平衡移动原理解释加入20%H₂SO₄溶液的作用：_______。
(4)KClO₃和VO²⁺(反应生成VO和Cl^-的离子方程式是_______。
(5)测定V₂O₅产品的纯度
称取V₂O₅产品ag，先加入硫酸将V₂O₅转化为VO，加入指示剂后，cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定将VO转化为VO²⁺至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为VmL。假设杂质不参与反应，则V₂O₅产品中V₂O₅的质量分数是_______(V₂O₅的摩尔质量为Mg/mol)。
(6)从无机层获得Fe(OH)₃的离子方程式是_______。
(7)硫酸铝铵固体中含有少量硫酸铵杂质，根据如图的溶解度曲线，进一步提纯硫酸铝铵的操作是加热溶解、_______、洗涤、干燥。

5 . 某烧碱样品因部分变质含。某化学课外小组的同学利用化学方法测定该烧碱样品中的质量分数。他们取该样品完全溶解于水，然后向该溶液中逐滴加入的盐酸，所加入盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出段发生反应的离子方程式：___________。
(2)样品中的质量分数___________。(计算结果保留2位有效数字)

8 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是一种___________色的气体；氯气与水反应的化学方程式为___________；氯水中滴加少量紫色石蕊试液的现象是___________。
(2)氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。
(3)二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。一种制备ClO₂的方法是用SO₂通入硫酸酸化的NaClO₃溶液中，反应的离子方程式为___________；ClO₂在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl^-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl^-的是___________(填字母序号)。
a．FeSO₄                    b．O₃                    c．KMnO₄                    d．SO₂
(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为___________；工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

9 . 为测定某含有杂质的样品的纯度，2个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品，然后，按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：
[方案一]：将样品与水充分反应，使产生的通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为，通过计算求出试样中的含量。
(1)跟水反应的离子方程式是_______。
[方案二]：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中的含量。

(2)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接次序是_______(填写仪器编号)
(3)跟的化学反应方程式为_______
(4)装置①和⑤的作用分别是_______和_______。

10 . 84 消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌 84 消毒液的说明书中部分内容。

产品特点 本品是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 1. 本品易使有色衣物脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2. 不得将本品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 3. 置于避光、阴凉处保存。 4. 需稀释后使用,勿口服。

(1)84 消毒液中含有的物质除了 H₂O 还有______________ （用化学式表示）
(2)常温，将氯气通入 NaOH 溶液中可制得“84”消毒液。写出离子方程式：______________ 。
(3)某同学研究 84 消毒液的漂白性，实验如下。
资料：①84 消毒液中含氯微粒主要有 ClO^- 、Cl^- 、HClO；
②相同浓度时，HClO 的氧化性强于 ClO^-；
③ORP 是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性， ORP 值越大，氧化性越强。
Ⅰ．将 2 ml 84 消毒液中加 2 ml 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．将 2 ml 84 消毒液中加入 2 ml 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．测得 84 消毒液在不同温度时 ORP 随时间的变化曲线如下图。

① 已知白醋（主要成分 CH₃COOH）显酸性，不具有漂白性。结合化学用语和必要的文字说明，解释实验Ⅱ中纸片褪色比实验Ⅰ更快的原因是 ______________。
②实验表明，向84消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 ______________。
③由实验Ⅲ可得出的结论是______________ 。ORP 值不同的原因可能是 ______________。
(4)针对不同物品的消毒，84 消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取次氯酸钠含量为14.9 g/L 的 84 消毒液 1 mL ,加水稀释至 100 mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为______________ mol/L。