2 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。

请回答下列问题：
(1)图所列物质中属于电解质的有___________种，转化反应中属于氧化还原反应的有___________ (填图中序号)
(2)工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是___________。
(3)反应④的现象是___________；反应⑤的化学方程式为___________。
(4)NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm³、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%(通过有效氯含量折算而得)。该同学从中取出100mL原液，按包装说明稀释30倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c(NaClO)= ___________mol/L(结果保留两位小数)；“84消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是___________。

3 . 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：
方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状况)；
方案二：将a/10g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00   mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO₄溶液。
请回答下列问题：
(1)配平下面的化学方程式：__________________________
KMnO₄＋FeSO₄＋H₂SO₄===Fe₂(SO₄)₃＋MnSO₄＋K₂SO₄＋H₂O
(2)在滴定实验中不能选择________式滴定管，理由是______________；
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为________和________；
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是____________；
②方案二________(填“准确”、“不准确”或“不一定准确”)，理由是_____________。

5 . 铁是人类较早使用的金属之一，根据铁及其化合物之间的相互转化，回答下列问题：
(1)Fe²⁺易被人体吸收，医生建议在服用补铁剂时，同时服用维生素C．维生素C的作用是______。
(2)印刷电路板的制作原理是用足量的FeCl₃溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。写出上述反应的离子方程式：______。
(3)某废料铁泥的主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe和杂质(杂质不与硫酸反应)。现取wg废料铁泥提取Fe₂O₃，设计实验流程如下：

①分离溶液A和沉淀C的实验操作为______。
②能检验溶液A中含有Fe²⁺的试剂是______(填字母)。
A．铁粉       B．酸性KMnO₄溶液       C．KSCN溶液
③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。
④若最终获得ngFe₂O₃，则废料铁泥中铁元素的质量分数为______。

6 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题：

硫酸化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制的稀硫酸：
(1)完成本实验所必需的仪器有：烧杯、玻璃棒、___________、___________、量筒等。
(2)配制溶液前必须进行的操作是___________。
(3)计算该浓硫酸中的物质的量浓度为___________。
(4)用量筒量取该浓硫酸时应选用的量筒规格为___________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)稀释时的操作为___________。
(6)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

A．定容时仰视读数

B．量取浓硫酸的量筒未洗涤

C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

7 . 用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2）配制成1的稀盐酸。现实验室需这种1的稀盐酸80mL，试回答下列问题：
(1)计算浓盐酸的物质的量浓度为______。
(2)配制稀盐酸时，应选用______mL的容量瓶。
(3)经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用______（填序号）的量筒。
A．5mL                                 B．10mL                           C．25mL                           D．50mL
(4)配制时正确的操作顺序是______（用字母表示）。
a．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
b．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
c．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
d．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
(5)从溶液改变角度分析产生的误差______（用“偏大”“偏小”或“无影响”填空）。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：______。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：______。
③定容时仰视刻度线：______。
(6)现将200mL 0.2mol/L盐酸与300mL 0.3mol/L 溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是______mol/L。

8 . 根据要求进行计算：
(1)amolHClO₄中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数N_A=_______mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)某含氯化合物X在标准状况下为气体，7.3gX在标准状况下的体积为4.48L，则X的摩尔质量是_______。
(3)1774年瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO₂)和浓盐酸混合制氯气：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。现将92.8g含MnO₂的质量分数为75%的软锰矿与足量10mol·L^-1的浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。把反应后的溶液稀释成400mL(已知Mn的相对原子质量为55)。
①生成的氯气在标准状况下的体积是_______。
②稀释后溶液中MnCl₂的物质的量浓度是_______。

9 . 镁铝合金具有很好的强度、刚性和尺寸稳定性，常用来制作又轻又薄的笔记本电脑、手机等的外壳。把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，在标准状况下生成6.72 L氢气。试计算：
(1)该合金中铝的质量分数是_______。
(2)该合金中镁与铝的物质的量之比是_______。
(3)该合金溶于足量的盐酸中，标准状况下产生氢气的体积是_______。