2 . 表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：

项目名称	数据	参考值
尿素氮	3.95	2.00-6.10mmol·L-1
葡萄糖	4.50	3.89-6.11mmol·L-1
总胆固醇	3.80	<5.20mmol·L-1
甘油三酯	1.85↑	<1.70mmol·L-1

已知：1摩尔(mol)等于1000毫摩尔(mmol)，血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆，请根据以上信息回答下列问题：
(1)这个人的血糖含量属___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)
(2)上表中的血液化验单各项指标的物理量是___________(填字母)
A．质量分数B．溶解度C．摩尔质量D．物质的量浓度
(3)这个人的1mL血液中含葡萄糖___________g。(有解题过程，否则不得分)

3 . 向氧化铁和铁的混合物中加入240mL0.50mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：
(1)收集到的氢气的物质的量为___________mol。
(2)实验室欲用密度为1.18g/cm³，质量分数为36.5%浓盐酸配制0.50mol/L的稀盐酸，则上述浓盐酸的物质的量浓度为___________。
(3)原混合物中氧化铁的质量为___________g。

4 . 请回答：
(1)小苏打的化学式是___________；漂白粉的主要成分是___________ (用化学式表示)。
(2)质量分数为36.5%的HCl溶液，密度为1.17g/cm³，求其物质的量浓度为___________mol/L。
(3)实验室用软锰矿制备氯气的离子方程式___________。

7 . 有下列化学仪器：①玻璃棒 ②烧杯 ③量筒 ④胶头滴管
(1)现要配制480 mL、1 mol·L^-1的硫酸溶液，需用质量分数为98％、密度为1.84 g·cm^-3 的浓硫酸___________mL。(保留一位小数)
(2)要完成(1)实验尚缺的仪器___________。
(3)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
①溶液未经冷却即转移到容量瓶：___________；
②容量瓶中原有少量蒸馏水：___________；
③量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线：___________；

8 . 含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
(1)常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是___________(填标号)。
a．    b．    c．    d．
(2)如图为某消毒液产品参数的一部分：

密度：1.25 g/cm3 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)＝5.0 mol/L 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质

①若此消毒液未变质，则消毒液中的质量分数为___________。
②某实验需用上述消毒液，现用固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是___________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。

③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是___________。
a.溶解后未经冷却就移液
b.转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
c.定容时俯视刻度线
d.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
e.用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物”

9 . 人胃酸(主要成分是盐酸)过多，会引起很多胃病，需服用抗酸药治疗。抗酸药胃舒平的主要成分是氢氧化铝，某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
步聚1：取1粒药片(每片药片的质量为0.50g)研碎
步聚2：将上研碎的药片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀盐酸中溶解
步聚3：用0.40mol/LNaOH溶液中和过量稀盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；
请回答下列问题。
(1)实验室用密度为质量分数为36.5%的浓盐酸配制该0.40mol/L盐酸溶液240mL，应用量筒量取___________mL浓盐酸。
(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和___________。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有___________。
A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁       
B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留
C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线       
D．定容时俯视刻度线
E．溶液未冷却即转移到容量瓶中
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	16.04	15.96	16.20	16.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中氢氧化铝的质量分数为___________%(结果保留小数点后两位)。

10 . Ⅰ．用无水固体配制的溶液．请回答：
(1)在配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、____________和____________．
(2)计算配制该溶液需用托盘天平称取固体____________克．
(3)定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加至_____________________________________________．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
(4)下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是____________．
A．称取相同质量的固体进行配制
B．溶解后未冷却立即转移
C．定容时仰视容量瓶的刻度线
Ⅱ．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算．某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：

(5)仪器a的名称是_______________________________．
(6)写出加热样品时发生的化学反应方程式_______________________________．
(7)装置B中冰水的作用是_______________________________．
(8)有关该实验的说法正确的是___________________．

A．组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查

B．该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个的干燥装置

C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可导致的质量分数偏低

D．反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保气体吸收完全