1 . 大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。
(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。
(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。
(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。
A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用
B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应
C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确
D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢
(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)
②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。
③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。

2 . 漂白粉能杀死禽流感病毒等。其稳定性比氯水高。
（1）工业上制取漂白粉的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分是________________。
（2）漂白粉暴露在空气中易失效的主要原因是________________________________。（用化学方程式表示）
（3）有效氯是漂白粉中有效成分Ca（ClO）₂ 含量大小的标志。
已知：①Ca（ClO）₂＋4HCl==CaCl₂+2Cl₂+2H₂O；
②．若某漂粉精的有效氯为65％，该漂粉精中Ca（ClO）₂的质量分数为________。

3 . 根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)NaHSO₄是一种酸式盐，写出NaHSO₄在水中的电离方程式：___________。
Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。
(3)在标准状况下8.96 L   CO₂的分子数为___________。
(4)19 g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4 mol Cl^-，金属A的相对原子质量是___________。
(5)质量分数为24%、密度为1.18g/m³的NaClO溶液的物质的量浓度约为___________mol·L^-1(计算结果保留一位小数)。在用NaClO固体配制100mL 溶液过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___________(填序号)。
①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)
②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，俯视刻度线
(6)根据反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，可知当有2.5 mol FeS₂参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为___________ mol。

4 . 某化学实验室需要0.6硫酸溶液480。现用质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸来配制，根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)计算所需该浓硫酸的物质的量浓度为___________。
(2)选用容量瓶的规格为___________mL。需该浓硫酸体积为___________(保留1位小数)。
(3)配置过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时的操作方法是___________。
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：②→①→③→___________→___________→___________→___________→④(填序号)。
(5)在配制过程中，下列操作能引起误差偏高的有___________(填代号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤定容时，俯视刻度线

6 . 用化学用语填空：空气中含量最多的气体是___________；地壳中含量最多的金属元素与人体中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为___________。保持水化学性质的最小粒子是___________。

7 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00 mL 0.1000 mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是_________ (填序号)。
A．使用前必须检查是否漏水               B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．可用来长期贮存溶液                      D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是_________ (填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线                  
B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
(2)用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度。原理如下：FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ — K₂SO₄ + MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O (未配平)，实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和__________________。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________。
(3)维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_____(填氧化性、还原性)。

9 . 据回答下列问题：

盐酸
分子式	HCl
相对分子质量	36.5
密度	1.19g/mL
HCl的质量分数	36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol⋅L^-1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。
A.溶液中Cl^-的物质的量
B.溶液的物质的量浓度
C.溶液中Cl^-的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L^-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___，___。
(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填写标号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D.摇匀后，容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水
(5)现欲配制(3)中的盐酸溶液，回答下列问题：
①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”、“无影响”)。
I.定容时仰视刻度线，结果___；
II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果___；
Ⅲ.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，结果___。

10 . (1)当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是_______。
①Fe(OH)₃胶体，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)₂悬浊液
(2)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)下列各组混合物的分离或提纯选用哪种方法最合适？(把选用的标号填入括号内)
A.萃取   B.分液   C.过滤   D.加热分解     E.蒸发   F.蒸馏     H.升华
①把溴水中的溴提取出来_______
②分离柴油和水的混合物_______
③分离四氯化碳(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物_______
(4)现有以下物质：①Ba(OH)₂晶体，②盐酸，③冰醋酸(固态醋酸)，④石墨，⑤酒精(C₂H₅OH)，请回答下列问题(填序号)：
Ⅰ、以上物质中属于电解质的是_______。
Ⅱ、以上物质中属于非电解质的是_______。
Ⅲ、请写出①在水溶液中的电离方程式_______。
(5)某学校实验室有一瓶浓硫酸试剂，标签上标有密度1.84g·cm^-3，质量分数98%，现用该浓硫酸配制480 mL 1mol·L^﹣1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
a.配制稀硫酸时，除了上述仪器，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。
b.经计算，配制480mL 1mol·L^-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。