1 . 硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案。
方案一(滴定法)：用酸性KMnO₄溶液滴定，测定铁元素的含量
(1)写出该滴定反应的离子方程式：___________。
(2)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、烧杯、胶头滴管外，还需___________(填仪器名称)。
在溶液配制过程中，下列操作会导致配制结果偏低的是___________(填序号)。
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前内有少量蒸馏水
C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(3)上述实验中KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是______(填序号)。

A．浓盐酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．浓硫酸

方案二(称量法)：操作流程如下：

(4)步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。
(5)假设实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____。(用含m、n的代数式表示)

2 . Ⅰ.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)₂CO₃。关于该物质的说法正确的是( )

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

II.铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成分是Al₂O₃(其中含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)。为了检测某“钒土矿”样中Al₂O₃的含量，进行了如下实验过程：
①取矿样10.0 g加入过量稀盐酸溶解(假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应)，过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.5 mol·L^－1的NaOH溶液，得到如图所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：

（1）写出滴加NaOH溶液0～3 mL时发生反应的离子方程式：________________。
（2）最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为______，其物质的量为____________。
（3）该钒土矿样中Al₂O₃的质量分数为________。
（4）用10.0 t“钒土矿”样提纯所得的Al₂O₃(提纯过程的损耗忽略不计)进行电解，理论上在_____极（填“阴”，“阳”）最多可制得金属铝________t。

3 . “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。请回答下列问题：
(1)某实验小组模拟“侯氏制碱法”制得的晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。
(2)常温下在10mL溶液中逐滴加入溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液变化的部分情况如图所示。根据图示回答下列问题：

①在同一溶液中，、、_______(填“能”或“不能”)大量共存。
②在滴加盐酸的过程中的物质的量先增加后减少的原因是_______；_______(请用离子方程式表示)。

7 . 和是两种常见的钠盐。

(1)用洁净的铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈___________色。
(2)等质量的和分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生的体积___________填“大于”，“小于”或“等于”。
(3)若加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。
(4)实验室中需的溶液，配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是___________。

需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有___________填写仪器名称，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是___________填下列编号。

A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B．定容观察液面时俯视

C．未冷却至室温就开始定容

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度

9 . 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。
(1)实验室用和浓盐酸制氯气的反应为(浓)
其中还原剂是_____(填化学式，下同)，氧化产物是_____。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为
产物中元素化合价是_____价，上述反应的氧化剂为_____(填化学式)。
(3)过氧化氢()俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。
①双氧水能与酸化的高锰酸钾溶液发生反应：此时双氧水表现出_____性。
②将双氧水加入到溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了单质)，该反应的化学方程式为_____。

10 . 自然界中的铀和钴都有同位素。铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为U 0.005%、U 0.72%、U 99.275%。请写出计算U元素近似相对原子质量的计算式___________。(不必算出具体数值)。