1 . 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al₆Si₂O₁₃)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃=2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑，结合上述反应完成填空：
(1)Na₂CO₃中所含化学键的类型是______，SiO₂属于______晶体。
(2)在上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是______。
(3)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为______。(用元素符号表示)。
(4)二氧化碳分子的结构式为_______。
(5)上述元素中有两种元素位于同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是_____(填编号)。
a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向          b.最高价氧化物熔沸点高低
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱                       d.单质与酸反应的难易程度

2 . I、现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题：

(1)装置a的名称为_________。
(2)装置A中反应的离子方程式为_________。
(3)写出装置D中反应生成O₂的化学方程式，并用双线桥法表示其电子的转移_________。
(4)装置E中碱石灰的主要作用是_________。
(5)已知装置D中试样质量为19.5g，装置G中所得O₂体积为1120mL(已折算成标准状况下体积，且O₂全部逸出)。求试样中Na₂O₂的质量分数_________。
Ⅱ、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。查阅资料知：NH₃极易溶于水，水溶液呈碱性。部分工艺流程如图所示：

(6)纯碱属于_________(填“酸”“碱”或“盐”)。
(7)为提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为_________(选填字母)。
A.CO₂再通NH₃                    B.先通NH₃再通CO₂
图中导管b通入_________，导管a不能插入液面以下的原因是_________。装置c中的试剂为_________(选填字母)。
A.碱石灰                      B.浓硫酸                  C.五氧化二磷

4 . 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由、和固体有机酸混合而成的。
(1)将和分别加热，能产生的物质是___________(填化学式)，该反应的化学方程式为___________。
(2)向盛有溶液的试管中滴加澄清石灰水，可观察到(填实验现象)___________，发生的离子反应方程式为___________。可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为___________。
(3)下列实验方案中，能测定出和的混合物中质量分数的是___________。

A．取ag混合物充分加热至恒重，剩余固体质量为bg

B．取ag混合物与足量溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

6 . Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验探究这两种物质的性质。
(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再各加入5mL水，充分振荡，并恢复至室温。发现Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余。由此得出结论：在相同温度下，_______。
(2)某学生设计如图所示装置进行NaHCO₃的分解实验，并证实产物中有CO₂产生。

①试管中发生的化学反应方程式为_______。
②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正(文字说明即可)_______。
(3)测定Na₂CO₃样品(含氯化钠杂质)中Na₂CO₃的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯内加水溶解。
②加入过量的氯化钙溶液充分反应，反应的化学方程式为_______。
③过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng。则样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。

7 . 新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示：

净含量：500 mL       密度：1.19 g/cm 主要成分：25% NaClO(质量分数) NaClO摩尔质量：74.5 g/mol 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质

回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为_______mol·L(保留1位小数)。
(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230 mL 4.0 mol·L的NaClO消毒液，需要用_______(填仪器名称)称量NaClO固体的质量_______g。
(3)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_______。
(4)加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是_______。
(5)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

9 . Ⅰ.现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量。可供选用的反应物：CaCO₃固体、盐酸、硫酸溶液和蒸馏水)。回答下列问题。

(1)装置A中反应的离子方程式为___________。
(2)写出装置D中反应生成O₂的化学方程式，并用双线桥法表示其电子的转移___________。
(3)装置E中碱石灰的作用是___________。
Ⅱ.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱，查阅资料知：NH₃极易溶于水，溶于水呈碱性。部分工艺流程如图1所示。

(4)纯碱属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
(5)为了提高NaHCO₃的产量，CO₂和NH₃通入饱和NaCl溶液的先后顺序为___________ (选填字母编号)
A．先通CO₂再通NH₃ B．先通NH₃再通CO₂
图2中导管b通入___________ (填“NH₃”或“CO₂”)，导管a不能插入液面以下的原因是___________，装置c中的试剂为___________ (选填字母编号)。

A．碱石灰                 B．浓硫酸                    C．五氧化二磷

10 . 现有以下物质：
①KHSO₄ 固体   ②Al   ③KIO₃固体   ④Fe(OH)₃胶体   ⑤FeSO₄溶液   ⑥干冰   ⑦氯水   ⑧乙醇   ⑨熔融碳酸钠
回答下列问题：
(1)以上物质在上述状态下能导电的是___________。
(2)①在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)向碳酸钠溶液中通入CO₂反应的化学方程式：___________。
(4)③可发生如下反应(未配平)；配平该反应并用双线桥法分析电子转移的情况：___________；每生成3.81g I₂，反应中转移电子的数目为___________。
(5)氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。
①向氯水中滴加品红溶液观察到的现象是___________，可证明氯水中存在___________微粒。
②氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为___________。
③数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。下图是将传感器插入盛有氯水的广口瓶中测定光照氯水过程所得到的图像，该图像的纵坐标表示的意义是___________。

A．氯离子浓度       B．氧气体积分数       C．氯水的       D．Cl₂的含量       E．氯水导电能力