1 . 黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
(1)配制90mL0.10mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有_______、_______。
②计算，称量：需用托盘天平称量_______g K₂Cr₂O₇固体。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，先_______，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④下列操作使结果偏低的是_______。
A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.定容时，俯视刻度线
D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
(2)测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在)

步骤一	取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉
步骤二	过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应

①“步骤一”中加入过量铜粉的目的是_______。
②请补充完整步骤②中发生反应的离子反应方程式：_______。
______Fe²⁺+_______ +_______=_______Fe³⁺+_______Cr³⁺+_______。
③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为_______。

3 . 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管   ②圆底烧瓶   ③烧杯   ④玻璃棒   ⑤量筒   ⑥托盘天平。

硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%

请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有___________(填仪器名称)。
(2)经计算，配制稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取浓硫酸时应选用___________(填字母)规格的量筒。
A．10mL          B．50mL          C．100mL          D．200mL
(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：___________、___________。
(4)对所配制的稀硫酸进行测定时，发现其浓度大于，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________(填序号)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸未冷却，立即转入容量瓶且进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度线处

4 . 过氧化钙CaO₂ 微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO₂ 的一种方法。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。
(2)反应在冰水浴中进行，是为了防止 NH₃.H₂O 挥发、_____________________________（答 1 条即可）。
(3)待 CaO₂.8H₂O结晶析出后通过____________（填操作）分离。
(4)CaO₂ 与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_________________。CaO₂ 还可用于长途运输鱼苗，这体现了 CaO₂__________（填字母）性质。
a．可缓慢供氧　　　 b．能吸收鱼苗呼出的 CO₂c．能潮解　　　 d．可抑菌
(5)CaO₂ 久置于空气中会生成 CaCO₃。为测定某CaO₂ 样品的纯度，取10g 样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂ 的质量为 2.2g ，则样品中CaO₂ 的质量分数为_______________。

5 . 某化学实验室需要0.8mol·L^-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。
(2)现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L^-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移并震荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为：_____________(填序号)。
②→①→③→_______→_______→_______→_______→④
(4)在配制过程中，下列操作中错误的是_______(填代号，下同)
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视刻度
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

7 . 新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：

净含量：       密度： 主要成分：20％(质量分数) 摩尔质量： 注意事项：密封保存，易吸收空气中的变质

(1)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用固体配制的消毒液，需要用托盘天平称量固体的质量___________g。
(2)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
(3)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒             B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出             D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取___________mL上述浓硫酸进行配制。
(5)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降低，原因是发生了反应，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。
(6)使用“84”消毒液时，使与及空气中的充分反应，目的是得到消毒效果更好的___________(填物质名称)。

8 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)为淡黄绿色气体，在实验室常用与浓盐酸反应制取，其化学方程式为___________。也可用酸性高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制取，其离子方程式为___________。高锰酸钾和二氧化锰的氧化性强弱顺序：___________(填“>”“<”或“无法确定”)
(2)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液(同时生成了NaCl)，每生成1mol 消耗的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。
(3)“84”消毒液的有效成分为NaClO，工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留三位有效数字，下同)。NaClO的消毒效率(单位质量得到的电子数)是的___________倍。

9 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(侯氏制碱法)，对世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示：
   
沉淀池反应：。
(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_________，其用途为________(写一种)。
(2)在饱和食盐水中先通入___________，再通入___________，这样操作的目的是增大的浓度，利于析出更多的。
(3)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。

A	B	C	D

(4)煅烧的化学方程式为___________。
(5)流程中可循环利用的X的化学式为___________。
(6)称取制得的碳酸钠样品，置于小烧杯中，加水溶解，向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液充分反应(杂质不参加反应)，写出该反应的离子方程式：________，将反应混合物过滤、洗涤、干燥，得到质量为的沉淀。则该样品中碳酸钠的质量分数为________(用，的计算式表示)。

10 . 牙膏是常见的日用化学品。磨擦剂是牙膏的主体原料，在牙膏中最重要的作用就是去除牙垢，减轻牙结石。
I.按要求回答下列问题
(1)表中列出了牙膏中常见的摩擦剂，请写出它们所属的物质类别(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

摩擦剂成分	氢氧化镁	碳酸钙	二氧化硅
物质类别	①_______	②_______	③_______

(2)根据用途推测 SiO₂在水中的溶解性：_______(填“易溶”或“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂氢氧化镁可以用菱镁矿(主要成分为MgCO₃、CaCO₃、FeCO₃、SiO₂)来制备，按要求回答下列问题。
   
①该方案中属于电解质的物质是_______ (填字母)
   
A.菱镁矿 B .CO₂ C . NH₄ Cl D .H₂ O E.硫酸钙       F.氨
②方案中可循环利用的物质有_______(填化学式)
Ⅱ.某牙膏摩擦剂的成分为CaCO₃，为测定其中CaCO₃的含量的操作如下(设该牙膏中的其他成分不与 盐酸或者氢氧化钠反应) ：
①配制0. 10mol.L^-1稀盐酸和0. 10mol.L^-1NaOH 溶液；
②称取 0.60g 该牙膏，溶于水并稀释至20.00 mL；
③加入 25.00mL0.10mol . L^-1稀盐酸；
④用0.10mol .L^-1NaOH 溶液中和过量的稀盐酸， 记录所消耗氢氧化钠溶液的体积；
(4)该测定实验共进行了 4 次。实验室现有 50mL 、100mL 、250mL 、500mL4 种规格的容量瓶， 则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_______
(5)某同学 4 次测定所消耗 NaOH 溶液的体积如表。

实验标号	1	2	3	4
V (NaOH) /mL	10.10	9.90	10.20	9.80

则该牙膏中碳酸钙的质量分数约为_______ (保留三位有效数字) %