2 . 回答下列问题
(1)①含0.4 mol K⁺的K₂SO₄中所含的的物质的量是_______。
②标准状况下9.03×10²³个CH₄所占的体积为_________，它与标准状况下 _______L H₂S含有相同数目的氢原子。
(2)①48 g RO中，核外电子总数比质子总数多6.02×10²³个，则R元素的摩尔质量为_______。
②有一真空瓶的质量为M₁ g，该瓶充入空气后总质量为M₂ g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M₃ g，则A的相对分子质量为_______。
(3)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________；(保留3位有效数字)
②所得溶液中Cl^-的物质的量为_______mol。
(4)标准状况下，将V L HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/cm³)，所得溶液的密度为ρ g/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则c=_______。(用含V、ρ的式子表示)

3 . 小铭所在的化学兴趣小组需要配制1.84 mol·L^-1的稀硫酸480 mL，回答下列问题：
(1)需要质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸_______mL。
(2)配制时，必须使用的仪器有_______(填序号)，还缺少的仪器是_______。
①烧杯②50 mL量筒③100 mL量筒④1 000 mL容量瓶⑤500 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)　⑦玻璃棒
(3)配制时的操作的顺序是_______(填字母，下同)。
A.冷却　　　B.量取　　C.洗涤两次　　D.定容　　E.稀释　　F.摇匀　　G.转移
(4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质	D．作为反应容器

(5)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒：_______。
③定容时，俯视读数：_______。
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液：_______。

5 . 高铁酸钾()是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，

(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________。
②若产生标况下，则被氧化的HCl的物质的量为___________mol。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有。另外还有______。(用离子方程式表示)
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

6 . 某小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。

已知：①氯气和碱反应放出热量；②温度高时，。
请回答下列问题：
(1)a装置名称_______圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______；装置乙中饱和食盐水的作用是_______，若没有乙装置会有什么影响_______(用离子方程式描述)。
(2)丙装置发生的反应方程式为_______漂白粉在空气中失效的原因是_______、_______(用化学方程式表示)。
(3)该小组制得的漂白粉中CaCl₂的量远大于的量，其主要原因是_______；为提高的含量，可采取的措施是_______(任写一种即可)。

7 . I.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm^-3)配制成1 mol·L^-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)经计算需要_______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_______(填字母)。
A.5 mL量筒             B.10 mL量筒          C.25 mL量筒            D.50 mL量筒
II.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。
a.都不稳定，密封放置沉淀          b.丁达尔效应          c.分散质粒子可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的_______(填字母)。

III.某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径≤2.5μm的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10^-6 m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、 NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(4)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+				Cl-
浓度/mol/L	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断待测试样为_______(填 “酸”或“碱”)性。
(5)煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式_______。
______+_______NO+______=______Cl^-+_______ +_______。
(6)洗涤含SO₂的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_______(填字母)。
a.Ca(OH)₂　 b.CaCl₂　　 c. Na₂CO₃　　 d. NaHSO₃
(7)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为_______。

9 . 回答下列问题：
Ⅰ：在标准状况下与的混合气体，体积为。则：
(1)混合气体的平均摩尔质量是___________。
(2)和的体积之比是___________。
(3)和的质量之比是___________。
Ⅱ：将固体溶于水配成溶液，其密度为，试计算：
(4)该溶液中的物质的量浓度为___________。
(5)该溶液中的质量分数为___________。
(6)从该溶液中取出，含的质量为___________。
(7)将取出的溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为___________。