1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型高效的水处理剂，在碱性溶液中较稳定。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(已知：Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H⁺)
(1)高铁酸钾可用于杀菌消毒，是因为它具有强___________性。
(2)高铁酸钾被用于消毒后，产物与水形成一种分散系，其中的分散质能使得水中的悬浮杂质聚沉，方便除去，这是因为________。这种分散系区分于其他分散系的最本质区别是_________。
(3)在使用高铁酸钾时，常通过测定其纯度来判断是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中发生如下反应：______＋______H⁺₌_____O₂↑＋______Fe³⁺＋_______。
①完成上述离子方程式：___________。
②现取10.00g样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)
湿法制备高铁酸钾的流程如下图。

(4)过程II为碱性条件下制备高铁酸钠。写出过程II中反应的离子方程式，并标出电子转移方向和数目。___________，反应每生成1molCl^-转移的电子数目为___________。
(5)湿法制备时，不同的温度下，不同质量浓度的Fe³⁺对K₂FeO₄生成率有不同影响，由下图可知工业生产中最佳条件(温度和Fe³⁺的质量浓度)为___________。

A．24℃，75g∙L-1

B．26℃，75g∙L-1

C．28℃，75g∙L-1

D．22℃，80g∙L-1

2 . 某含铬矿石的回收生产中得到BaCrO₄的样品，为了测定其中BaCrO₄的含量，进行以下实验：

已知：①I₂+2S₂O=2I⁻+S₄O；②CrO的还原产物为Cr³⁺；③杂质不参与相关反应
1．样品中BaCrO₄(摩尔质量为Mg·mol^−l)的质量分数为_____(用字母表示)。
2．若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_____。

A．偏高

B．偏低

C．无影响

D．无法确定

3．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NO_x)，转化为无害物质。常温下，将NO与H₂的混合气体通入Ce(SO₄) ₂与Ce₂ (SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是_____。

A．反应I的离子反应方程式为：2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)

D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定保持不变

3 . 以废铁屑(含少量FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体流程示意图如下：

(1)酸浸时，的作用是_________(用离子方程式表示)。过程中产生的有毒气体，可用___________溶液吸收。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间	1min	30min	120min
用KSCN溶液检验	变红	未变红	变红

用文字说明导致上述颜色变化的可能原因。___________
(3)已知：受热易失水，则操作X为：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤。FeSO₄强热后继续分解，推测产物为___________、Fe₂O₃和SO₃。
测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全，共消耗溶液cmL。(反应原理：
(4)计算硫酸亚铁晶体样品中质量分数___________。

5 . (1)三氯乙烯(C₂HCl₃)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO₄溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出反应的化学方程式_________。
(2)加入过量的KMnO₄才能将水中的三氯乙烯彻底除去。已知n(KMnO₄):n(C₂HCl₃)=5:1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为1×10^-4g/L，计算每处理1m³该地下水，需KMnO₄_______ g。