2 . 硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，氧化产物为___________(填化学式)。
②将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO₂气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO_2.该反应的化学方程式为___________。
(2)铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr₂O，处理时可用焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)将Cr₂O转化为毒性较低的Cr^3＋，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr^3＋浓度为0.52 mg·L^-1，达到排放标准。
①Na₂S₂O₅参加反应的离子方程式为___________。
②处理后的废水中Cr^3＋的物质的量浓度为___________mol·L^-1。

3 . 某化学小组在实验室制取Na₂O₂。 查阅资料可知，温度在573~673 K之间可生成Na₂O₂，若温度提高到733 K以上Na₂O₂会分解。除Li外其他碱金属不与N₂反应。
(1)甲组同学设计制取Na₂O₂的装置如图。

①使用该装置制取的Na₂O₂中不可能含有的杂质为______。
A. Na₃N B. Na₂CO₃ C. Na₂O D. NaOH
②该小组同学为测定制得的Na₂O₂样品的纯度,设计实验装置如下：

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_____。水槽中量筒中收集到的气体为_____。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_____。
(2)乙组同学从反应历程上分析出上述(1)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ.取烧瓶中的反应液，加入少量MnO2粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ.向NaOH稀溶液中加入2～3滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色
Ⅲ.向反应液中加入2～3滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的NaOH稀溶液	开始无明显现象，加NaOH溶液后先变红后褪色

实验方案I中发生反应的化学方程式为_______。 根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是______。

4 . 由Fe₂O₃、CuO、C组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：

（1）将Y过滤：
①滤渣中两种固体为_____________、_____________。（填元素符号）
②若向滤液中通入氯气，反应的离子方程式是_____________________________。
③若向滤液中加入NaOH溶液，搅拌，反应的方程式有两个。（是离子反应的写离子方程式）分别为：________________________、____________________；
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________；
②若Z为两种气体，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________、_______。