1 . 含氯物质用途广泛，可用于特定场合的消毒。回答下列问题：
(1)下列关于氯气的说法错误的是___________。

A．室温下，氯气能溶于水	B．可采用碱石灰干燥氯气
C．可通过排饱和食盐水法收集少量氯气	D．室温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

(2)实验室可利用和浓盐酸制备氯气。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的体积，计算残余液中盐酸的浓度。装置如图所示(量气管和水准管之间用橡胶管连接，夹持仪器略)。

①仪器a的名称为___________。
②在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再___________(填具体操作)，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
③取残余液10.0mL与足量的锌粒反应，最终量气管内收集到气体367.5mL(已知此时气体摩尔体积为24.5L/mol)。由此可知：不与反应的盐酸临界浓度约为___________mol/L(保留3位有效数字)。
(3)消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。NaClO和作消毒剂时还原产物均为。NaClO的消毒效率是氯气的___________倍(保留2位小数)。
(4)久置后的84消毒液会变质，用化学方程式解释原因：___________；___________。(已知酸性：)
(5)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度。取1mL含次氯酸钠的84消毒液，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为___________。
(6)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。

2 . 铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是和，写出该反应的化学方程式_______________。
（2）实验室配制溶液时，如果没有隔绝空气，会被氧化为________（填写化学式）。在该溶液中加入________试剂，看到_________现象，证明溶液变质。写出检验已经被氧化的离子方程式_________。
（3）已知可溶于水，下图表示的是向溶液中逐滴加入溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入的物质的量x的关系。

由图可知c点的沉淀是______（填化学式），a-b过程中沉淀物质的量较大的是____（填化学式）,写出从开始滴加入溶液至c点的总反应离子方程式_______。

3 . 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。
(1)下列表述中没有氧化还原反应发生的是___________。
a.沙里淘金                 b.蜡炬成灰               c.星火燎原
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_______________________。
(3)NaNO₂是食品防腐剂,常用于肉类食品保鲜。但亚硝酸钠具有一定的毒性 ,还会与食物作用生成致癌物，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO₄测定NaNO₂样品的纯度。
(a)5NO+ 2MnO+ 6H⁺ = 5NO + 2Mn²⁺ + 3H₂O
(b)MnO + H₂C₂O₄+ H⁺→Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O(未配平)
①用双线桥法标出反应(a)的电子得失和数目_______________，其中氧化产物是_______________。
②H₂C₂O₄中C元素的化合价为_________，配平(b):____________________。
(4)误食NaNO₂会导致血红蛋白中的Fe^2＋转化为Fe^3＋而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_________________(填序号)。
A.NaNO₂被还原                                     B.维生素C具有还原性
C.还原性：维生素C>Fe^2＋                      D.NaNO₂是还原剂

4 . 二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃反应的化学方程式____________________________________________。
（2）写出草酸（H₂C₂O₄）使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式__________________________ 。
（3）写出向Na₂S₂O₃ 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________________________ 。
（4）已知：Se + 2H₂SO₄(浓) =2SO₂↑ + SeO₂ + 2H₂O
2SO₂ + SeO₂ + 2H₂O =Se + 2SO₄^2-+ 4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。
（5）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO₂ + KI + HNO₃ → Se + I₂ + KNO₃ + H₂O       ② I₂ + 2Na₂S₂O₃ → Na₂S₄O₆ + 2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。_________________________。
（6）实验中，准确称量SeO₂样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为_____________。