1 . 农药波尔多液的主要成份是，下列两个反应都有生成。
①     ②
请回答下列问题：
(1)从分类角度来看属于_______，属于_______。(填序号)
A.氧化物       B.盐       C.碱       D.酸
(2)上述两个反应属于氧化还原反应的是_______，其中氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(3)反应①的副产物是大气污染物，可用溶液吸收，该反应的化学方程式是_______。

2 . “7•20特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。
(1)用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理______，标况下56L氯气完全被吸收，需要______L 1mol/L的NaOH溶液。
(2)使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为______。
(3)漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。
已知：溶液呈碱性；；

a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是______。
A．②       B．③       C．①或②       D．①②③均有可能
b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是______(从①②③中选填)。
(4)目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式______。

3 . 根据①～④四个反应，回答下列问题：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
④H₂S+I₂=S+2HI
(1)反应①的反应类型为___(填序号)。
A.置换反应          B.复分解反应        C.化合反应        D.氧化还原反应
(2)根据上述四个反应可判断出Cl₂、I₂、Fe³⁺、H₂S四种物质的氧化性强弱顺序为____。
(3)亚硝酸钠(NaNO₂)有毒，一次摄入量超过3g可导致死亡。
Ⅰ.实验室中，亚硝酸钠也被用于处理过量的叠氮化钠，有关反应方程式如下：
NaNO₂+H₂SO₄=HNO₂+NaHSO₄ a
2NaN₃+2HNO₂=3N₂↑+2NO↑+2NaOH b
①上述两个反应中属于非氧化还原反应的是___(选填字母“a”或“b")。
②其中的氧化还原反应的氧化剂是___(写化学式)，该反应的还原产物与氧化产物的质量之比为___。
Ⅱ.亚硝酸钠外观与食盐相似，均有咸味。某学校实验探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，下列是他们的鉴别方法：
将样品盐放入稀硫酸与另外一种溶液(溶质为X)的混合液中，振荡，再加淀粉。如果溶液显蓝色则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。X与亚硝酸钠发生的反应可以用下列化学方程式表示：2NaNO₂+2X+2H₂SO₄=2NO↑+I₂+K₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
写出X的化学式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___，___。

4 . 2013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．
（1）ClO₂和Cl₂（还原产物都为Cl^﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO₂的消毒效率是Cl₂的_________倍．
（2）某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图所示：操作③的相关图象如图

请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_______________．
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为___________．
③试确定NO₃^-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO₃^-）=_____（若不存在，此问不必作答）．