1 . 某样品露置在空气中部分变质生成,为确定其中和的含量,称取四份该样品溶于水后,分别逐滴加入相同浓度盐酸,充分反应,产生气体的总体积(已折算成标准状况下的体积,不考虑气体在水中的溶解)如下表:
(1)样品中物质的量之比___________ 。
(2)盐酸的物质的量浓度___________ 。
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
盐酸体积/mL | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
样品质量/g | 2.62 | 3.93 | 5.24 | 6.55 |
气体总体积/mL | 448 | 560 | 448 | 560 |
(1)样品中物质的量之比
(2)盐酸的物质的量浓度
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2 . 为保持航天器中气体成分恒定,需处理人体呼出气体。下表列出相关气体的成分及含量:
(1)上述气体组分中,N2不参与人体新陈代谢,若有100L空气被人体吸入,则相同条件下,人体呼出气体的体积为___________ L。(保留1位小数)(均为体积百分含量)
(2)设航天器内有100L空气被人体吸入,现将呼出的气体通过Na2O2处理,若Na2O2先与呼出的CO2反应,再与呼出的H2O(g)作用;试通过计算回答:欲使气体恢复至原空气成分且体积仍为100L,是否还需额外补充水蒸气。若需要,应补充多少升的水蒸气;若不需要,应使多少升的水蒸气冷凝。(计算过程保留3位小数)___________ 。
成分 | 人体吸入空气 | 人体呼出气体 |
N2 | 78% | 74% |
O2 | 21% | 16% |
H2O(g) | 0.5% | 6% |
CO2 | 0.03% | 4% |
(2)设航天器内有100L空气被人体吸入,现将呼出的气体通过Na2O2处理,若Na2O2先与呼出的CO2反应,再与呼出的H2O(g)作用;试通过计算回答:欲使气体恢复至原空气成分且体积仍为100L,是否还需额外补充水蒸气。若需要,应补充多少升的水蒸气;若不需要,应使多少升的水蒸气冷凝。(计算过程保留3位小数)
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3 . 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体,配成1 L溶液,请计算:
(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为___________ 。
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中,投入2.7 g的金属铝,产生的气体在标准状况下的体积为___________ 。(写出解答步骤)
氢氧化钠 化学纯(CP) 500 g 品名:氢氧化钠 化学式:NaOH 相对分子质量:40 |
(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中,投入2.7 g的金属铝,产生的气体在标准状况下的体积为
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解题方法
4 . 生活离不开化学,家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质,括号内为厨卫用品的主要成分:①漂白粉;②NaClO;③Cl2;④Na2CO3;⑤小苏打(NaHCO3);⑥生铁;⑦甲烷。回答下列问题:
(1)漂白液的有效成分NaClO在水溶液的电离方程式:___________ 。
(2)厨卫用品的主要成分(括号内的物质):是电解质的有___________ (填序号,下同),是非电解质的有___________ 。
(3)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星,下面是几种常用的消毒药品:
84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。0.5mol过氧乙酸(CH3COOOH)的质量为___________ g。
(4)实验室制Cl2的化学方程式___________ ,收集到33.6L(折算到标准状态)氯气时该反应总共转移的电子数___________ 。
(1)漂白液的有效成分NaClO在水溶液的电离方程式:
(2)厨卫用品的主要成分(括号内的物质):是电解质的有
(3)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星,下面是几种常用的消毒药品:
84消毒液(NaClO)、双氧水(H2O2)、臭氧(O3)、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯气(Cl2)等。0.5mol过氧乙酸(CH3COOOH)的质量为
(4)实验室制Cl2的化学方程式
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5 . 肼能除去锅炉用水中的溶解氧(即溶解的氧气),以减缓锅炉锈蚀。已知某锅炉用水中的溶解氧的浓度为8.0mg·L-1,若反应过程中肼全部转化为氮气,则每处理1m3该锅炉用水,需要消耗肼的质量为多少?______ (写出计算过程)。
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6 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳:______ 。
(2)与溶液反应:______ 。
(3)小苏打可以用于治疗胃酸过多:______ 。
(4)向溶液中加入少量溶液:______ 。
(5)常温下,溶液与溶液反应至溶液:______ 。
(6)高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行,反应体系中有六种反应微粒:、、、、、。请依据上述信息,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:______
(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳:
(2)与溶液反应:
(3)小苏打可以用于治疗胃酸过多:
(4)向溶液中加入少量溶液:
(5)常温下,溶液与溶液反应至溶液:
(6)高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行,反应体系中有六种反应微粒:、、、、、。请依据上述信息,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:
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7 . 向某NaOH溶液分别通入不同量的气体,得到A、B、C三种溶液。分别向这三种溶液中滴入的盐酸,得到的气体变化如图。则:(1)A溶液中的溶质为_____ ;
(2)C溶液中有两种溶质,除去其中碱性强的溶质的方法为:_____ 。
(3)B溶液中原有的NaOH的物质的量为_____ 。
(2)C溶液中有两种溶质,除去其中碱性强的溶质的方法为:
(3)B溶液中原有的NaOH的物质的量为
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8 . 填空题。
(1)有下列七种物质:①石灰水②KOH③稀硫酸④液氯⑤蔗糖⑥CuSO4•5H2O⑦SO2。其中属于氧化物的是_______ (填序号,下同);属于混合物的是_______ ;属于电解质的是_______ ;属于非电解质的是_______ 。
(2)3.4克NH3中所含氢原子数目与标准状况下约______ LH2S所含氢原子数目相等。
(3)15.6gNa2X中含有Na+0.4mol,则X的摩尔质量为_______ 。
(4)标准状态下,672mL某气体质量为1.92g,该气体的摩尔质量为_______ 。
(5)同温同压下,同质量的甲烷(CH4)和氨气物质的量之比为_______ ;氢原子总数之比为_______ ;体积之比为_______ ;密度之比为_______ 。
(1)有下列七种物质:①石灰水②KOH③稀硫酸④液氯⑤蔗糖⑥CuSO4•5H2O⑦SO2。其中属于氧化物的是
(2)3.4克NH3中所含氢原子数目与标准状况下约
(3)15.6gNa2X中含有Na+0.4mol,则X的摩尔质量为
(4)标准状态下,672mL某气体质量为1.92g,该气体的摩尔质量为
(5)同温同压下,同质量的甲烷(CH4)和氨气物质的量之比为
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9 . CO和是碳的两种重要氧化物。
(1)在标准状况下,的物质的量是______________ 。
(2)的体积是___________ (标准状况)。
(3)相同物质的量的CO和所含的原子个数比是___________ 。
(4)现有物质的量浓度为的溶液,求该溶液中的物质的量为__________ 。
(1)在标准状况下,的物质的量是
(2)的体积是
(3)相同物质的量的CO和所含的原子个数比是
(4)现有物质的量浓度为的溶液,求该溶液中的物质的量为
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10 . 化学实验兴趣小组对当地出产的大理石中所含碳酸钙的质量分数进行了测定。取15g大理石样品放入烧杯中,再向其中加入194.4g盐酸充分反应。反应结束后称量剩余混合物的质量为205g(提示:大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应也不溶于水;反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑),求:
(1)反应生成CO2的质量_____ 。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(结果保留一位小数)_____ 。
(1)反应生成CO2的质量
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(结果保留一位小数)
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