2 . 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。

请回答下列问题：
(1)盛装MnO₂的玻璃仪器的名称叫_____。
(2)B是除杂装置，盛放的试剂是_____(填下列字母序号)
A．饱和食盐水       B．饱和NaHCO₃溶液       C．饱和NaOH溶液
(3)C装置是用来干燥Cl₂，其原理是利用了浓硫酸的_____性；
(4)装置D的收集方法为_____。
A．向上排空气法       B．向下排空气法

3 . 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。

(1)M的名称是___________，①中反应的化学方程式是___________。
(2)③中存放的试剂是___________。(填“浓硫酸”或“饱和食盐水”)
(3)⑤中NaOH溶液的作用是___________。

4 . 请根据题意填空
(1)属于电解质的是___________。(填“铜”或“碳酸钠粉末”)
(2)NaHSO₄在水溶液中的电离方程式为___________。
(3)现用0.5mol·L^-1的NaCl溶液配制500mL0.1mol·L^-1的NaCl溶液，按要求回答下列问题：
①应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、___________。
②容量瓶在使用前，首先要___________。
③需量取0.5mol·L^-1NaCl溶液的体积是___________mL。

5 . 二氧化氯(ClO₂)是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为，遇热不稳定，易分解并发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)A装置中生成的离子方程式为_______(对应的产物为和)，此离子反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)装置D中与NaOH溶液反应生成二种盐，其中一种为且二者物质的量之比为，则另一种盐的化学式为_______。
(5)一种主要成分为的“泡腾片”，能快速溶于水，并产生大量气泡，得到含有的溶液。上述过程中，每生成消耗的物质的量为_______mol。
(6)工业上可用与水中的在常温下反应，生成和盐酸，以除去水中。写出该反应的离子方程式：_______。

6 . 与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以分别与KOH溶液和NaOH溶液反应为原理，制备和NaClO，并探究和NaClO的部分性质。

回答下列问题：
(1)a装置所用玻璃仪器的名称为______(任意写一种)；发生反应的离子方程式为____________。
(2)b装置的作用是____________；e装置的作用是____________。
(3)已知：c装置中得到的是，d装置中得到的是NaClO。
①由此判断氯气与碱反应时，影响产物的因素有____________。
②NaClO溶液常温时稳定，受热时会生成两种盐，NaBrO溶液在0℃时稳定，常温时会生成两种盐，则常温时，与KOH溶液反应的离子方程式为____________。
(4)取少量c、d装置中生成的和NaClO溶液(两溶液均调至碱性)，分别置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液颜色变为棕色，加入，振荡、静置后层显_______色。由此可推知，在碱性条件下，的氧化能力______(填“>”或“<”)NaClO的氧化能力。
(5)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入600 mL NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，则参加反应的的物质的量为______mol。

8 . 有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是______。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中，称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为______、______。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对NaCl质量测定结果的影响是______。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是______，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO₃的质量______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m₁g、m₂g，则混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量分数为______(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

9 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是__。
（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__和___(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___。
（4）装置V中NaOH溶液的作用是__，相关反应的化学方程式为___。
（5）反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有__。

10 . 某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：

请回答下列问题：
(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。
(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。
(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________