1 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含元素
B	把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了
C	将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物	若反应后有灰黑色金属光泽的硅单质生成	非金属性：
D	将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液	溶液变为红色	样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体成分	取少量加热后的固体，加入适量蒸馏水	若有气泡产生，则证明燃烧后的固体为
B	探究干燥是否具有漂白性	将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中	鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
C	检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液	产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余
D	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液	若溶液变为红色，说明样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列说法正确的是

A．向某溶液中滴加少量溶液，有白色沉淀产生，溶液中一定含有

B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有

C．将样品溶于水，滴入KSCN溶液，溶液变红，说明原样品已变质

D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含

4 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

5 . 下列实验中所有可能失败的是
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO₃溶液
②为检验Fe(NO₃)₂样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
③用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气
④实验室制备硝基苯，加入试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸
⑤用苯和溴水在FeBr₃催化下可制得溴苯

A．①②③④⑤

B．①④

C．②③④

D．③⑤

6 . 研究实验发现硝酸的浓度越稀，硝酸发生氧化还原反应时，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，下列说法不正确的是

A．该稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为40mL

C．b点与a点的差值为0.05mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为3：5

7 . 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，经如图处理：

下列说法不正确的是

A．样品中Fe元素的质量为2.24 g

B．V＜896

C．参与反应的n(H2SO4) = 0.04 mol

D．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+

8 . 部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.76g，经如图处理：

下列说法不正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Cu2+、H+	B．样品中Fe元素的质量为2.24g
C．参与反应的n(H2SO4)=0.04mol	D．V＜896

10 . 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92 g，经如下处理：

下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol
④V=224mL
⑤V=336mL

A．①③④

B．②③④

C．②③⑤

D．①③⑤