1 . 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A 中反应为 KClO₃＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

（1）写出 B 装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________。
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其有效成份为____________（填化学式）。
（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_____________
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO₂至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含 a、b 的式子表示）。

2 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当易吸收空气中而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入___________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___________。
③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式___________、___________。
④D中NaOH溶液的作用___________。
⑤实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是___________。
A．直接读取气体体积，不需冷却到室温
B．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
C．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑥读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为___________。

3 . 过氧化钙()广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，说明生成了，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是_______。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图1装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②_______；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。

(4)用此装置测得的含量会偏大，原因是_______，为了避免此误差可将发生装置换成图2中的装置B或C。

方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图3。

(5)滴加的溶液要过量的原因是_______。
(6)检验沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加_______(填化学式)溶液，若无明显现象，则表示沉淀已洗净。

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为___________。
②C为制备K₂FeO₄装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe^3＋，该离子的产生不能判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，原因是___________。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：FeO+H⁺=O₂↑+Fe³⁺+___________
①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。___________
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为___________。(计算结果保留到0.1%)

6 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O_2.某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为___________，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为___________。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7 . 过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质反应，保存不当容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包过氧化钠样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入___溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10克样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中仪器a的名称是____，装置B的作用是___。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是___。
③写出装置C中发生的化学方程式___。
④读出量筒内水的体积后，折算氧气的质量为1.6g，则样品中过氧化钠的质量分数为___。

8 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。
(1)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式__________。
(2)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该样品中除CaCl₂外可能存在的其他固体物质。
①提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含Ca(ClO)₂；假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCO₃；假设3：该漂白粉部分变质，含有__________
②设计实验方案，进行实验。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol·L^－1HCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca^2＋和Cl^－)

实验步骤	预期现象与结论
步骤1	取少量上述漂白粉于试管中，______________ 再将产生的气体导入澄清石灰水中	①若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；②若澄清石灰水变浑浊，则假设2或假设3成立
步骤2	向步骤1反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡	结合步骤1中的②：①若溶液褪色，则假设3成立；②若溶液不褪色，则__________

9 . 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
(1)写出Fe(OH)₂转化为Fe(OH)₃的化学方程式：__________________。
(2)绿矾(FeSO₄·7H₂O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是________。设计实验检验绿矾是否完全变质：________________。
(3)(Ⅰ)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO₃·nH₂O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_____________________。
②取干燥后的FeCO₃样品12.49 g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量为________g。(FeOOH也能被C还原得到Fe)
(Ⅱ)用下列方法可制得Fe(OH)₂白色沉淀：用不含Fe^3＋的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入________。
②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________的方法。
③生成白色沉淀Fe(OH)₂的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________。