1 . NaBH₄(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑。下列有关该反应的叙述正确的是

A．该反应为置换反应	B．H2O是还原剂
C．NaBH4被氧化	D．每生成1个H2转移1个电子

2 . 在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe³⁺、NO、Fe²⁺、NH、H⁺、H₂O。已知氧化性：NO(H⁺)＞Fe³⁺。下列叙述不正确的是

A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化	B．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8：1
C．若有1个NO发生氧化反应，则转移8e-	D．该反应中Fe2+是还原剂，NO是还原产物

3 . 下列关于氯气的叙述中不正确的是

A．钠在氯气中燃烧产生白烟

B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生蓝色的烟

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰

D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

4 . 现有2.0g含杂质的样品，用如图的实验装置测定试样的纯度，(可供选用的反应物只有固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法不正确的是

A．装置A中液体试剂为盐酸

B．装置B的作用是除去挥发出的气体

C．若去掉装置E会导致所测试样的纯度偏低

D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则试样的纯度为39%

5 . 某同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法中，正确的是
   

A．实验过程中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O

B．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

6 . 下列关于合金的说法错误的是

A．纯铁的熔点低于铁合金

B．目前用量最大、用途最广的合金是钢

C．生铁的含碳量为2%~4.3%

D．不锈钢有很强的抗腐蚀能力，它的合金元素主要是铬和镍

7 . 向NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中逐滴加入2mol·L^-1的盐酸，生成CO₂的体积与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．OA段发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O、CO+H+=HCO

B．A点溶液中的溶质为NaCl和NaHCO3

C．当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为448mL

D．原混合溶液中NaOH和Na2CO3的物质的量之比1∶2

8 . 常温常压下，在两个体积可变的密闭容器中，分别充入等质量的甲烷(CH₄)和臭氧(O₃)，下列关于两容器内气体量的关系正确的是

A．密度之比为3：1	B．物质的量之比为3：1
C．体积之比为1：3	D．原子数之比为5：1

9 . 将一定量的通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应(已知该反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
   

A．反应中转移电子的物质的量为0.21mol

B．的生成是温度升高而引起的

C．该KOH溶液中KOH的质量为5.04g

D．整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的质量之比为2∶1

10 . 过碳酸钠在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：，该反应为放热反应。过碳酸钠具有和的双重性质，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是

A．实验室制备过碳酸钠时可采用冷水浴控制反应温度

B．过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂

C．向盛有过碳酸钠固体的烧杯中滴加酚酞后溶液变红

D．过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体