1 . 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．	B．
C．	D．

2 . 将agNH₃溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为w，溶液中NH为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是

A．据电荷守恒知：溶液中c(OH-)=+c(H+)

B．溶质的质量分数为w=×100%

C．溶质的物质的量浓度c=mol/L

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

3 . 有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D．它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3

4 . 反应3BrF₃+5H₂O=9HF+Br₂+HBrO₃+O₂↑，下列说法中正确的是

A．BrF3仅作氧化剂，H2O仅作还原剂

B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2

C．若生成3.2g O2，则反应中转移电子的物质的量为0.4mol

D．若有15mol H2O参加反应，被水还原的BrF3的物质的量为4mol

5 . 某干燥粉末可能由、、、、NaCl中的一种或几种组成，将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X选出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)，若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，但剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。已知。下列判断正确的是

A．与盐酸反应产生气体仅为

B．混合物中一定有、、

C．剩余固体的质量增加是因为与反应导致的

D．无法确定粉末里是否含有NaCl、

6 . 某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是

A．氯水中存在能自由移动的离子、能导电，故Cl2属于电解质

B．氯水中不存在H+，光照过程中才有H+生成

C．O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应

D．由图可知，50s时Cl-浓度约为0.45g/L，计算可知氯水中c(Cl-)0.013 mol·L-1

7 . 某化合物的结构为，其中X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：W＞Z＞Y

B．单质W可以和强碱反应产生氢气

C．该化合物中所有原子都满足8电子稳定结构

D．X与Y形成的化合物可与X与Z形成的化合物发生反应

8 . 四氧化三铁 ​磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛， 是临床诊断、生物技术和环境化学领域多 和潜在应用的有力工具。水热法制备​纳米颗粒的反应是​​。下列问题叙述不正确的是

A．水热法制备 ​纳米颗粒的反应中， 还原剂是​

B．反应的离子方程式中 ​

C．每生成 ​， 反应转移的电子为​

D．被 ​还原的​的物质的量为​

9 . 有两个试管分别装有等浓度的和溶液，下列操作或判断正确的是

选项	操作	判断
A	分别加入澄清石灰水	产生沉淀者为
B	分别加入等浓度的稀盐酸	反应较剧烈者为
C	分别加入溶液	产生沉淀者为
D	逐滴加入等浓度的盐酸	立即产生气泡者为

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①；
②；
③。
由此推断下列说法错误的是

A．反应可以进行

B．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化

C．可以置换出溶液中的X

D．氧化性由强到弱的顺序是