1 . 有一包固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出

A．该固体粉末中一定不含有BaCl2

B．该固体粉末中一定含有KNO3

C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4

D．它的组成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3

2 . 下列反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是

序号	反应①	反应②
A	向AgNO3溶液中滴加稀盐酸	AgNO3溶液与食盐水混合
B	过量CO2通入NaOH溶液中	少量CO2通入澄清石灰水中
C	向烧碱溶液中滴加稀盐酸	向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D	向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4	向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在下图表示的一些物质或概念间的从属关系，X、Y、Z顺序正确的是

A．酸、含氧酸、纯净物	B．胶体、分散系、物质
C．化合物、电解质、钠盐	D．酸性氧化物、氧化物、无机化合物

4 . 有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构：D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是

A．A2B中只含极性共价键

B．B和C两种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

C．E单质可以使干燥的红色布条褪色

D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

5 . 已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC²⁻、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：B＞A＞C＞D

B．原子的最外层电子数目：A＞B＞D＞C

C．原子序数：d＞c＞b＞a

D．离子半径：C2−＞D－＞B+＞A2+

6 . 已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。下图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是

A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素，所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物

B．工业上正是利用反应4的原理将氯气通入石灰乳中制漂白粉

C．电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应

D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化

7 . 锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl₂·6H₂O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄，含少量BaSO₄)为原料制备，生产流程如下：

下列叙述不正确的是

A．锶的金属性比钙的强，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的强

B．高温焙烧时，若0.5molSrSO4完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO

C．加入适量1mol/LH2SO4目的是除去溶液中Ba2+杂质

D．工业上常电解熔融SrCl2制锶单质，则SrCl2·6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热SrCl2·6H2O失水恒重

8 . 用下列两种途径制取H₂SO₄（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是
途径①：SH₂SO₄ 途径②：SSO₂SO₃H₂SO₄

A．途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性

B．途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3

C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子

D．途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小

9 . 下列指定微粒的个数比为2：1的是

A．Be2+离子中的质子和电子	B．2H原子中的中子和质子
C．NaHSO4固体中的阳离子和阴离子	D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子