1 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________，装置a的作用是___________。
(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________。
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________，___________，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。

实验操作	现象
Ⅰ	取___________于1号试管中，滴加5滴溶液，振荡。	无明显变化
Ⅱ	取溶液于2号试管中，___________，振荡。	出现红褐色沉淀

因此，的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。
(6)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)

2 . 某实验小组在实验室制备氢氧化亚铁。
(一)制备氢氧化亚铁

(1)仪器g的名称是_______，选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺序为_______(按气流方向，用装置字母表示)。
(2)反应结束后继续通一段时间的N₂，目的是_______，装置B中发生反应的离子方程式是_______，装置C的作用是_______。
(二)探究灰绿色沉淀的成因
反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐转变为灰绿色，实验小组为探究灰绿色沉淀的成因，查阅到以下资料：
i．Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性；
ii．若存在固体杂质，会导致Fe(OH)₂沉淀不够紧密，沉淀与溶液的接触面积会更大。
甲同学猜测灰绿色可能是Fe(OH)₂吸附Fe²⁺引起的，设计并完成了实验1~实验3。

实验	操作	试剂(均为0.1mol/L)	实验现象
1	向两片玻璃片中心分别滴加试剂，面对面快速夹紧	i．1滴FeSO4溶液 ii．4滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊
2		i．4滴FeSO4溶液 ii．1滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊，一段时间后变为灰绿色
3		i．2滴FeSO4溶液， 1滴Fe2(SO4)3溶液 ii．2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊

(3)依据甲同学的猜测，实验1中沉淀无灰绿色的原因为_______。
(4)实验3中立即出现灰绿色浑浊的原因为_______。
(5)根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)₂沉淀，需要控制的实验条件除了隔绝氧气外还有_______。

3 . Ⅰ.漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。

(1)写出制取漂白液的化学反应方程式___________，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：___________。
(2)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。

实验操作	试剂X	实验现象	推论
	紫色石蕊试液	先变蓝，后褪色	①后褪色说明漂白液具有___________性
	含淀粉的碘化钾溶液	②___________	③漂白液具有___________性
	溶液	产生黄绿色气体	④溶液中发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.溶液的配制
若实验室没有配制好的溶液，需要利用图片中的信息自行配制

浓H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/mL 质量分数：98%

(3)该浓硫酸的物质的量浓度为___________。
(4)若本实验需要溶液溶液，配制步骤为：
a：将容量瓶塞紧，充分摇匀；
b：待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________；
c：用量筒量取___________mL浓硫酸慢慢注入盛有少量水的烧杯中，进行稀释；
d：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀。
e：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；回答下列问题：
①步骤c中用量筒量取___________mL浓硫酸。
②实验步骤中使用的仪器b为___________。
③本实验正确的操作顺序为___________(填序号)。
④下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．定容时俯视刻度线
b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制

4 . 金属铋在工业上常用于制造低熔点合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞，一旦发生火灾，·些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。由一种铋矿[主要成分为(不溶于水)，含强氧化性杂质等]制备金属铋的简单工艺如图：

已知：酸性条件下的氧化性：。
(1)“浸出”过程中，溶液中放出的气体是_________；放出该气体的离子方程式是________。
(2)加入溶液的目的是___________，该反应的离子方程式是___________。
(3)检验母液中所含有的主要金属阳离子的方法是___________。
(4)铋的+5价盐类(盐)具有强氧化性。欲探究盐类的氧化性强弱，某实验小组进行了以下实验，取一定量的溶液，向其中依次加入下列试剂，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠固体	②过量的双氧水	③加入淀粉溶液
实验现象	溶液呈现紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变为蓝色

据图回答下面的问题：
①上述试剂的氧化性强弱顺序为：___________。
②写出和反应的离子方程式，并用双线桥法标注电子转移方向_________，已知不溶于水。)

5 . 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中有着重要的应用。
(1)某研究小组探究氯气和氯水的漂白性，用浓盐酸与MnO₂反应制备氯气，其化学反应方程式为_______。生成的氯气通入如图装置，所需装置的接口连接顺序为_______(填字母序号)。
   
证明氯水具有漂白性是由于Cl₂与H₂O反应生成了具有漂白性的物质的实验现象是_______。
(2)在用浓盐酸与MnO₂混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO₂。关于MnO₂剩余的原因，该小组提出如下猜想：
猜想ⅰ：随着反应进行，c(H⁺)降低，Cl^-的还原性减弱，不能还原MnO₂。
猜想ⅱ：随着反应进行，c(H⁺)降低，MnO₂的氧化性减弱，不能氧化Cl^-。
猜想ⅱi：随着反应进行，c(Cl^-)降低，Cl^-的还原性减弱，不能还原MnO₂。
猜想iv：随着反应进行，c(Mn²⁺)升高，MnO₂的氧化性减弱，不能氧化Cl^-。
该小组设计原电池装置验证上述猜想，请补充横线部分的内容。(恒温装置未画出)

实验编号	实验步骤	实验现象	实验结论	实验反思与评价
i	向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸		猜想i成立	该操作不能验证猜想i，理由①_______。
ii	②_______	③_______	猜想ii成立	正极的电极反应方程式④_______。
……
iv	在验证了猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入⑤_______(填化学式)，向右侧烧杯中加入⑥_______(填化学式)。	电流表几乎无示数	猜想iv成立

6 . 二氧化氯(ClO₂)具有强氧化性，是优良的饮用水消毒剂。ClO₂常温下为黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，浓的ClO₂受热时易爆炸。我国广泛使用的方法是用干燥的Cl₂与NaClO₂固体反应制取ClO₂，实验室模拟制备ClO₂装置如图所示：

(1)仪器a的名称是：___________，装置A中反应的离子方程式为：___________。
(2)装置B中盛装的试剂是___________，装置C中试剂的作用是：___________。
(3)为防止ClO₂制备装置发生爆炸，实验中采取的措施：①将装置置于冰水浴中降温，②___________。
(4)装置E为ClO₂的收集装置，应将其置于___________水浴中(填“热”或“冰”)。
(5)装置F为氯气的尾气吸收装置，小组同学用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出假设：
假设1：___________。
假设2：可能是氯水中存在HClO具有强氧化性，漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，若___________(填“实验现象”)，则假设1成立。

7 . 资料显示：无水氯化铁在100～300℃时升华，遇水极易发生水解；与氢气在305～350℃发生反应。可以和溶液反应产生蓝色沉淀。某实验小组设计实验制备无水氯化铁并检验其与的反应产物。装置如下：

实验步骤如下：
a.打开，关闭，通入纯净干燥的氯气，将处电控温装置调整至室温，待装置上方_______(现象)，点燃处酒精灯；
b.待B处无棕色烟生成，撤下B处酒精灯，改通一段时间的后，关闭，打开，通入干燥氢气，将处电控温装置调整至305℃以上。一段时间后上方玻璃管内固体呈现灰绿色，停止加热，再持续通一段时间后，停止实验；
c.取C上方玻璃管中的灰绿色物质将其充分溶解，再滴入酸性溶液，若溶液褪色，证明有生成。
请回答下列问题：
(1)下列实验图标中与本实验无关的是_______(填代号)；

A	B	C	D	E	F
通风	护目镜	洗手	明火	锐器	用电

(2)实验室选用如下装置制备，则该反应的离子方程式为_______；

(3)补全步骤处的实验现象_______；
(4)步骤中，需用将装置中的排尽，再通入，其原因是_______；
(5)实验小组经讨论后，认为由步骤得出产品中含有的实验结论不正确，其理由是_______，经改进后，可行的验证方法是_______；
(6)经检验，无水氯化铁与反应的气体产物是，请写出无水氯化铁与反应化学方程式_______。

8 . 某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤族单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

回答下列问题：
(1)进行该实验前需进行的操作是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用为___________。
(4)打开a，关闭b，装置C中的实验现象为___________。可证明氧化性；一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性：，你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由：___________。
(5)装置D中足量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为___________。

9 . 研究性学习小组对Fe及其化合物的相关性质进行探究。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)A中放碎瓷片的目的是_______。
(2)硬质玻璃管b中发生反应的化学方程式为：_______。
(3)装置D的作用是_______。
(4)装置E中可观察的现象是_______。
探究二：确定探究一反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(5)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，进行如下实验，请将下表补充完整：

步骤	现象	解释(用离子方程式表示)	结论
Ⅰ.取少量滤液，滴加KSCN溶液	溶液不变红，为浅绿色	；_______	滤液中的阳离子为_______。
Ⅱ.取少量滤液，滴加NaOH溶液	刚开始无明显现象，一段时间后先出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	_______； (白色)；

探究三：利用如下图所示装置制备。

(6)试剂X可选用植物油，其主要作用是_______。
(7)实验开始时，打开分液漏斗塞子，关闭，依次打开、的目的是_______。一段时间后关闭，打开，可观察到的现象是_______。

10 . 氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关物质性质的探究。回答下列问题：

I.连接装置A→B→C，制备并收集。
(1)装置A中发生反应的离子方程式_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______。
(3)利用装置C收集时，气体应该从_______口进(填“m”或“n”)。
Ⅱ.连接装置A→B→D，制备氯水。
(4)装置D中试剂a为，通入即可制得氯水，则与水反应的化学方程式为_______。
(5)将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

解释图2中曲线变化的原因_______，依此可判定实验过程中溶液的变化趋势是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
Ⅲ.连接装置A→B→D，探究氯气的性质。
(6)将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，通入过量的实验现象为_______。
(7)将装置D中试剂a更换为的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图3所示。已知还原性：，线段表示_______(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液中_______。