1 . 实验是学习化学、探究化学过程的重要途径。下列装置不能达到相应实验目的的是

A．进行喷泉实验	B．比较与的热稳定性
C．制备沉淀	D．除去中混有的气体

2 . 某同学用与浓盐酸反应制备纯净的的装置如图所示。回答下列问题：

已知：

(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是__________，无水氯化钙的作用是吸收氯气中的水蒸气；装置D中的现象为_____________时证明E中收集的气体不含水蒸气。
(2)E装置中导管（填“x”或“y”）_____________应伸至靠近集气瓶底部。
(3)装置F的作用有两个：一是_____________________，二是______________________。

请写出氯气与碱石灰反应的化学方程式_____________________。

(4)、HClO和三种微粒的物质的量分数随pH（即）变化的关系如图所示。

回答问题：①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4＜pH＜6，原因是________________________。

②通常购买的84消毒液pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加______。（填字母序号）

A.可口可乐       B.稀       C.食醋       D.浓盐酸

(5)实验室将通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为______%。（保留一位小数）

3 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略去)。

(1)装置B中饱和食盐水的作用是____；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C、D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是____(填字母编号)。

编号	I	II	III
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是____，该现象____(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是____。
(4)装置F的作用是____。

5 . 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)：

回答下列问题：
(1)装置A中是用MnO₂和浓盐酸反应制备Cl₂，请写出其反应的化学方程式：___________。
(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：___________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入：湿润的有色布条、___________、干燥的有色布条。
(4)装置E中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应，生成NaHCO₃、Cl₂O气体和另一种盐，试写出该反应的化学方程式：___________
(5)装置F的作用是：___________。
(6)反应G中的离子方程式为___________。
(7)设计最简单的实验方案验证E中生成的固体中存在HCO：___________。

6 . 某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl₂生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl₂。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用如图装置制取Cl_2.装置中仪器a的名称为_______。

(2)甲同学想证明Cl₂溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO₃粉末，观察有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是_______。
(3)某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如图：

甲同学认为，“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致。乙同学持反对意见。为了证明甲同学错误，乙同学继续以下实验，请在横线上补充所加入的试剂和观察到的现象。
加入：_______，现象：_______。

(4)经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。设计如图装置制备无水FeCl_3。

①下列操作步骤的正确排序为_______(填字母)
a.体系冷却后，停止通入Cl₂
b.通入干燥的Cl₂赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的H₂赶尽Cl₂
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是_______。

9 . 高铁酸钾是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物藻类等。易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。
Ⅰ．制备
实验室利用如图装置制备，其原理：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_______，A中反应的化学方程式为_______。
(2)B中饱和食盐水的作用是_______，实验时C采用冰水浴的原因是_______。
(3)D中盛装的试剂可选用_______(填标号)。
a． NaCl       b． FeCl₂ c． H₂SO₄       d． NaOH
Ⅱ．探究的性质
某研究性小组通过与Na₂S的反应来探究的性质。
已知：①Fe²⁺遇铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])溶液，可产生蓝色沉淀。
②BaS是黄色或黑红粉末，遇水逐渐水解为H₂S和。
实验步骤如表：

步骤	操作	现象
1	取的Na2S溶液2mL于试管中，滴加几滴的盐酸调至酸性，迅速加入少量固体，搅拌	—
2	无明显现象
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	溶液变红
4	取步骤1中溶液，滴加溶液溶液	出现白色沉淀

(4)请完成步骤1中反应的离子方程式：_______。
_______FeO+_______S^2-+_______H⁺=_______+_______+20H₂O
(5)步骤3中溶液变红的原因可能有两个：一是与Na₂S反应导致，二是_______(用文字作答)。
Ⅲ．探究对有机污染物的去除效果
(6)对比、、三种物质对有机污染物去除效果如图所示(三种试剂的初始浓度均为)。

氧化阶段，去除有机污染物效果最好的试剂是_______；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_______。综上分析，作为优异的有机污染物去除剂的理由是_______。

10 . POCl₃是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备POCl₃的原理为： PCl₃+Cl₂+SO₂=POCl₃+SOCl₂。某化学学习小组拟利用如图装置在实验室模拟制备POCl₃。

有关物质性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL-1	其它
PCl3	-93.6	76.1	1.574	遇水强烈水解，易与氧气反应
POCl3	1.25	105.8	1.645	遇水强烈水解，能溶于PCl3
SOCl2	-105	78.8	1.638	遇水强烈水解，加热易分解

(1)装置C的作用是________。
(2)该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为____(写名称)。若无该装置，则可能会有什么后果?请用化学方程式进行说明_______。
(3)D中反应温度控制在60~65℃，其原因是_______。
(4)测定POCl₃含量。
①准确称取30.70g POCl₃产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00 mL 3.200 mol/LAgNO₃标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe³⁺为指示剂，用0.2000 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mLKSCN溶液。
ⅰ滴定终点的现象为___________。
ⅱ 反应中POCl₃的百分含量为__________。