1 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，反应中浓盐酸表现的性质有___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置Ⅱ的作用是___________。
(3)若产生Cl₂足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。
(4)若Ⅳ中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是___________，写出Ⅳ中反应的离子方程式___________。
(5)若Ⅳ中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是___________，写出Ⅳ中反应的离子方程式___________。
(6)写出V装置中发生化学反应的离子方程式：___________。
(7)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

4 . 如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图：

(1)装浓盐酸的仪器名称_______。
(2)写出制取氯气的化学方程式_____，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_______，其作用是_______，装置C中所装试剂的作用是_______。
(4)E中所装试剂为_______，发生反应的离子方程式为_______。
某实验小组对氯水成分和性质进行探究，实验如下：


(5)氯水呈黄绿色，说明其中含有_______(填化学式)。
(6)实验一的现象表明，氯水具有酸性和_______ 性。
(7)氯气与水反应的化学方程式为_______ 。
(8)用化学用语(化学方程式)说明实验二中“红色不褪去”的原因 _______。
(9)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。(实验四)_______、_______。

6 . 某实验小组用浓盐酸和制取并探究其化学性质，设计装置如图：

(1)制备的化学反应离子方程式是_______，A是氯气发生装置(省略未画)，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有_______
(2)从C装置出来的气体中含有和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为_______。
(3)若装置D中用足量的溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：_______。
(4)同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设。
假设1：的浓度不够大；
假设2：_______；
假设3：_______。
②设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。_______
限选实验试剂：蒸馏水、浓固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量，_______	_______
步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量，_______	_______

7 . I.无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/°C	232	247	-34
沸点/°C	2602	623	114
其他性质	银白色固体	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易溶于水并能与水反应

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______。
(2)将装置按图示连接好，先检在装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______。
II.FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
i.实验需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液
(3)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。
(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。

A．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

ii.探究FeBr₂的还原性。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
(5)请你完成下表，验证假设
已知：①Br₂易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl₄)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl₄)不溶于水且密度比水大。

实验步骤、预期现象	结论
①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。 现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色	假设1正确
②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。 现象：溶液变为红色	假设2正确

(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr₂溶液中通入标准状况下56LCl₂，反应的离子方程式为_______。

9 . 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
【查阅资料】含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，含有Fe²⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时不变色。
探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____。
(2)装置D的作用是____。
探究二：设计如图实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分(已知酸性KMnO₄溶液能与盐酸发生反应)。
(3)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行如图实验：

①试剂B是____，现象2为____。
②若现象1为溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：____。
探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe₃O₄纳米材料的流程示意图如图：

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；
②在操作Ⅰ中，相同条件下测得Fe₃O₄的产率与R[R=]的关系如图所示。

(4)在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H₂O₂，目的是____。
(5)设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的n(Fe)=bmol。为使Fe₃O₄的产率最高，则=____。(填数值，保留3位有效数字)