1 . 某溶液中含有较大量的Cl^-、、OH^-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液     ②过滤       ③滴加AgNO₃溶液     ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③	B．④②①②③．
C．①②③②④	D．④②③②①

2 . 如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．非金属性：A＞B

B．简单离子半径：G2-＞C2-

C．原子半径：G＞F＞E＞D

D．将0.5molD2C2与水完全反应转移电子数为NA

3 . 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是

A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm

B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷

D．发生丁达尔效应

4 . 将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是

A．

B．

C．

D．

5 . VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

6 . N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．0.5 mol NO2与11.2 L O3所含的分子数均为0.5 NA

B．同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为NA

C．7.8 g Na2O2与足量水或CO2反应，转移电子数目均为0.1NA

D．0.5 mol Fe与足量盐酸或足量水蒸气反应，转移电子数目均为NA

7 . 下列说法正确的是

A．36gH2O的物质的量为1mol	B．常温常压下，1molCl2的体积是22.4L
C．0.5mol•L-1NaCl溶液中含有0.5molNa+	D．1molCO2含有的分子数约为6.02×1023

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L CH2Cl2含有的氢原子数是NA

B．1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

C．1mol CH中含有电子数为8 NA

D．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有的OH-的数目为NA

9 . 下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A．1mol甲基含10NA电子

B．一定条件下，2.6g苯和乙炔混合物完全燃烧消耗O2的分子数为0.25NA

C．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的分子数目为0.5NA

D．l5gC2H6中含有共价键数目为3NA

10 . 某学习小组拟研究FeSO₄的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO₄分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe₂O₃、SO₃、SO₂；假设2：FeO、SO₃、SO₂；假设3：Fe₃O₄、SO₃、SO_2。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2	N2
熔点/℃	16.8	-72.4	-218.4	-209.9
沸点/℃	44.8	-10	-182.9	-195.8

回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。
(2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______，(只填操作)，当A处固体完全分解后通入N₂的目的是_______。
(3)低温浴槽I收集的物质是_______(填化学式)，低温浴槽II控制的温度范围为_______。
(4)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

实验	A处温度/℃	FeSO4质量/g	低温浴槽I净增质量/g	低温浴槽II净增质量/g
甲	T1	3.04	0.80	0.64
乙	T2	4.56	1.60	0.64

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。
(5)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH₄SCN溶液，观察到的现象是_______。
[实验结论]通过上述实验，FeSO₄分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO₄分解反应中是否有O₂生成？
(6)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验O₂：
方案1：将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2：用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N₂，对比以上两种方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。