1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．镁可以和反应，可用于制造信号弹和焰火

B．纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料

C．锂单质较钠活泼，可用于制造锂离子电池

D．无水呈蓝色，吸水后为粉红色[]，可用于制造变色硅胶(干燥剂)

2 . 亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。
(1)从物质分类角度来看，是___________(填序号)。
a．酸                    b．盐                    c．碱                    d．非电解质                    e．电解质
(2)由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下，配平该化学方程式：___________

(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。
(4)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。

3 . 钠和氯的化合物与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是

A．小苏打用作制作馒头和面包的膨松剂

B．漂白粉用作洪水过后环境的消毒剂

C．次氯酸用作棉、麻和纸张的漂白剂

D．纯碱用于治疗胃酸过多

4 . 下表中物质的用途与所对应性质相符的是

选项	物质	用途	性质
A	铁、铬(18%)、镍(8%)合金	制作医疗器材、厨具	不易生锈
B	FeCl3	可用于腐蚀印刷电路板上的Cu	FeCl3溶液具有酸性
C	SiO2	可用于制备光导纤维	SiO2硬度大
D	Al(OH)3	可用于中和过多的胃酸	氢氧化铝受热分解

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl₃，实验室制备如图所示。下列说法正确的是

A．装置A可选用的药品为高锰酸钾与浓盐酸

B．装置B的作用是除杂，也作安全瓶，在本实验中可以和装置C互换位置

C．装置C中的硅胶可用浓硫酸代替

D．装置D最恰当的加热方式是用酒精灯先预热再集中加热

7 . 铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能.在日常生活中，常见的食品抗氧化剂主要活性成分为铁粉，脱氧过程中的一步主要反应为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃(红褐色固体)。工业上高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO+3Cl^-+5H₂O。根据以上信息，回答以下问题：
(1)高铁酸根离子(FeO)中铁元素的化合价为____；湿法制备高铁酸盐的反应中，氧化剂是___，被氧化的元素是____(填元素名称)。消耗1mol还原剂转移电子的物质的量为___。
(2)某化学小组用食品抗氧化剂(成分为铁粉、活性炭、氯化钠)进行以下实验。

①操作1名称是____，溶液丙中一定含有的金属阳离子是____。
将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)

②写出反应1的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：____。
③反应3的离子方程式为_____。