1 . 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为___________。
(2)装置Ⅱ中的试剂为___________，作用是___________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的___________(填序号)。

(4)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为___________。
(5)写出装置Ⅴ中发生的离子方程式___________。

3 . 下列实验方案不能完成“实验目的”的是

选项	实验目的	实验方案
A	确认胶体是否制备成功	用可见光束照射
B	确认金属活泼性：Na＞Cu	将金属钠投入溶液中
C	证明非金属性：N＞C	向碳酸钙中滴加稀硝酸
D	证明具有还原性	向NaI淀粉溶液中滴入少量氯水

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置①除去C2H4中少量SO2	B．用装置②分离乙醇和乙酸的混合物
C．用装置③验证Na和水反应为放热反应	D．用装置④分馏石油并收集60~ 150℃馏分

5 . 如图所示是一个制取并以为原料进行特定反应的装置，多余的可以贮存在瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。

(1)若装置烧瓶中的固体为，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为___________
(2)中的现象为___________，发生反应的离子方程式___________。
(3)装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出中反应的化学方程式：___________。
(4)D中溶液的存在微粒有___________(填化学式)。
(5)在F中紫色石蕊试液的颜色变化是___________。
(6)G中应盛放___________溶液。

6 . 化学兴趣小组在学习钠盐时，查阅到了以下学习资料，
资料一：金属钠在工业上可用电解熔融氯化钠法制备：2NaCl(熔融)2Na+Cl₂↑
资料二：铋(Bi)元素价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水(H2O2)	③适量KI-淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	得到蓝色溶液

根据该兴趣小组提供的资料分析，下列说法正确的是

A．由资料一可得氧化性Na+>Cl2

B．实验②中双氧水做氧化剂

C．NaBiO3不能使KI-淀粉溶液变成蓝色

D．氧化性：NaBiO3>KMnO4>H2O2

7 . 氯及其化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱消毒剂。
(1)氯气是一种色的气体，氯气与水反应的离子方程式为___________。
(2)漂白粉是常见的消毒剂，写出工业制取漂白粉的化学方程式：___________。
(3)二氧化氯()是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。制备的方法是用通入溶液中，反应的离子方程式为___________；在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是___________(填序号)。
a．                            b．                                 c．                            d．
(4)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
Ⅰ．在2mL 84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL 84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为___________g。

8 . 已知FeCl₃固体易升华，其蒸气为黄色。某学习小组通过下列装置探究MnO₂与 FeCl₃能否反应产生Cl₂，实验装置如图。
   
回答下列问题：

实验操作	现象
点燃酒精喷灯，加热	加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝

(1)装置A中产生黄色气体不能说明一定产生Cl₂，原因为 _______。
(2)除了生成的Cl₂可使B中溶液变蓝外，推测还有两种可能。
①推测一：装置A中产生的另一种黄色气体也可使B中溶液变蓝，发生反应的离子方程式为 _______。为排除该气体的影响，可将装置进行改进，改进的措施为_______。                  
②推测二：在酸性条件下，装置中的空气可使B中溶液变蓝，发生反应的离子方程式为 _______。为排除空气的影响，可在开始加热A装置前，_______。
(3)按照上述方法改进再进行实验，观察到装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝，则A中发生反应的化学方程式为 _______。

10 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：①；
②___________(用离子方程式表示)
③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在左右，最佳的加热方式为___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②装置中发生的反应离子方程式为___________。
③B中使用多孔球泡的作用是___________。
④证明装置溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。