1 . 相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L^-1，密度为ρ g·cm^-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为	B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为	D．相对分子质量Mr可表示为

2 . 下列实验能达到目的的是

A．除去气体中少量	B．蒸发制备	C．熔融	D．制备

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．用足量氨水吸收二氧化硫：

C．向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：

D．将等物质的量浓度的氢氧化钡溶液和硫酸氢铵溶液以体积比1∶2混合：

5 . 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g硫元素，则氧元素的质量为28 g

B．标准状况下，11.2 L HF中含有H－F键的数目为0.5

C．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数日为4

D．0.1 mol MnO2与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2

6 . 下列实验能达到目的的是

A．除去气体中少量HCl

B．蒸发制备胆矾

C．熔融纯碱

D．制备

7 . 下列反应方程式书写错误的是

A．制备

B．制备铁粉：

C．过氧化钠与反应：

D．碳酸氢钙溶液与少量NaOH反应：

8 . 下列离子方程式书写不正确的是

A．二氧化硫通入NaOH溶液至过量：SO2+OH-=HSO

B．氯化铵溶液溶解少量氢氧化镁固体：2NH+Mg(OH)2=Mg2++2NH3·H2O

C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2++H++OH-=BaSO4↓+H2O

D．铁粉溶于足量稀硝酸：3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

9 . I.某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正___________ (填“>” “<”或“=”)v_逆
(3)0~ 4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol ·L^-1·min^-1。
(4)平衡时混合气体中B的体积分数为___________。
II．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度(°C)	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	a
C	25	10	0.1	5	0.1	5
D	25	5	0.1	10	0.1	5

(5)写出上述反应的离子方程式___________。
(6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则a=___________采用比较实验的序号是___________ (填实验序号)

10 . 某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量金属钠后溶液中离子数目基本保持不变的是

A．

B．

C．

D．