2 . 铅(Pb)及其化合物广泛用于冶金、蓄电池、印刷、颜料、油漆等领域，常见铅的化合物主要以+2价和+4价的形态存在。经查阅资料：

物质	PbO	PbO2	PbCl2	PbCl+4
在水中的溶解性(常温)	难溶于水的黄色固体	难溶于水的棕黑色固体	微溶于水的白色固体	易溶于水的黄色油状液体
物质	PbSO4	Pb(NO3)2	Na2PbO2	Na2PbO3
在水中的溶解性(常温)	难溶于水的白色固体	易溶于水形成无色溶液	易溶于水形成无色溶液	易溶于水形成无色溶液

已知：①Pb与酸反应都得到+2价的化合物。
②PbCl₄不稳定，易分解为PbCl₂和Cl_2。
回答下列问题：
(1)Pb是较活泼金属，但在实验室或化工厂常用Pb作为某些酸(如稀硫酸)的耐酸反应器的衬里和贮存、输送的管道设备。请解释其原因 ___________。
(2)PbSO₄可用于制造蓄电池、白色颜料等。写出用钠盐制备PbSO₄的化学方程式 ___________。
(3)PbO₂在强酸性条件下能与Mn²⁺反应生成Pb²⁺和，反应的离子方程式为 ___________，该反应说明PbO₂具有 ___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)经查阅，PbO₂是两性氧化物，设计实验并验证

实验步骤	实验现象	反应的化学方程式
①向盛有PbO2固体的试管中滴加NaOH溶液	棕黑色固体逐渐溶解	___________
②向盛有PbO2固体的试管中滴加稀盐酸	___________	___________

3 . 已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl₂、KCl和MnCl₂等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl₂并检验其性质，请回答：
Ⅰ．制备氯气和金属氯化物
   
(1)装置A中发生反应的离子方程式为 ___________。
(2)已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应___________(填化学式)，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行___________、___________。装置E的作用是 ___________。
Ⅱ．检验氯气的性质：
   
(3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放 ___________(填字母)。

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	生石灰	湿润的有色布条
b	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条

(4)装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现象是 ___________。该现象说明 ___________。
(5)装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉﹣KI试纸的主要目的是 ___________。

10 . 下列说法正确的是

A．Na2O和NaOH均为离子化合物，因此都只含有离子键

B．Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶于少量水时，均伴随着放热现象

C．Fe在高温下与水蒸气反应的产物为Fe3O4，FeO在空气中受热得到的产物也为Fe3O4

D．Fe与硫酸铜溶液反应可置换出Cu，将Na投入硫酸铜溶液中也可置换出Cu