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1 . NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA |
B.含0.5molCr2O的酸性溶液与足量H2O2反应生成,转移电子数4NA |
C.1molXeF4中氙的价层电子对数为4NA |
D.标准状况下,22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后的分子数为3NA |
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解题方法
2 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。已知:酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是________ 。通后进行的操作为(i)打开管式炉,对瓷舟进行加热;(ii)……;(iii)打开,使稀硝酸滴入三颈烧瓶中;(iv)关闭,打开,通入。操作(ii)是________ 。
(2)仪器a的名称为________ ,装置D中盛装的试剂是________ (填名称),装置E的作用是________ 。
(3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:“煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________ ,样品中的纯度为________ (用含m、V的式子表示)。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是
(2)仪器a的名称为
(3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:“煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为
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2024-06-01更新
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292次组卷
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7卷引用:江西省南昌市八一中学2024届高三下学期三模测试化学试题
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解题方法
3 . 下列反应的离子方程式正确的是
A.向FeI2溶液中通入一定量氯气,测得有50%的Fe2+被氧化: |
B.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
C.CuO溶于溶液: |
D.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水,沉淀消失: |
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4 . 二氧化碳的捕集和转化是科学研究中的热点问题,我国科研人员提出了由和转化为和的反应历程如图,下列说法正确的是
A.该反应的化学方程式为: |
B.反应中使用的催化剂为,Al和是同周期元素 |
C.分子的电子式为: |
D.上述反应中捕集,转移电子数为 |
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解题方法
5 . 纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下:已知:镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌;溶于强碱时生成。
(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是___________(填字母)。
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________ 。
(3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为___________ 。在酸性条件下,很容易发生反应:。为避免生成影响产品纯度,则“氧化”时应选择的加料方式为___________ 。
(4)“氧化”后溶液中的物质的量之比是1∶2,检验其中可选用的试剂是___________。
(5)“分离”时纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离,理由是___________ 。
(6)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的二价铁含量。若需配制浓度为的标准溶液,应准确称取___________ g(保留4位有效数字,已知)。
(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是___________(填字母)。
A.去除油污 | B.溶解镀锌层 | C.去除铁锈 | D.钝化铁皮 |
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有
(3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为
(4)“氧化”后溶液中的物质的量之比是1∶2,检验其中可选用的试剂是___________。
A.溶液 | B.溶液 | C.酸性溶液 | D. |
(5)“分离”时纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离,理由是
(6)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的二价铁含量。若需配制浓度为的标准溶液,应准确称取
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解题方法
6 . 在化工生产中有重要作用,实验小组用下图装置制备。请回答下列问题。已知:①,,。
②易溶于正己烷(分子式:,沸点:69℃)。
③的正己烷溶液呈橙红色,的正己烷溶液呈黄色。
(1)装置A中反应的化学方程式为___________ 。
(2)仪器的名称为___________ ,该装置的作用是___________ 。
(3)从中选择合适的装置制备,装置正确的连接顺序为___________ 。
(4)制备时,反应温度控制在30~40℃,采用的加热方法是___________ ,当观察到C中的颜色变为___________ 色时,停止加热A装置。
(5)制备时,优于(加热装置已略)的原因有___________ (答一条即可)。
(6)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中,反应的离子方程式为___________ 。
②易溶于正己烷(分子式:,沸点:69℃)。
③的正己烷溶液呈橙红色,的正己烷溶液呈黄色。
(1)装置A中反应的化学方程式为
(2)仪器的名称为
(3)从中选择合适的装置制备,装置正确的连接顺序为
(4)制备时,反应温度控制在30~40℃,采用的加热方法是
(5)制备时,优于(加热装置已略)的原因有
(6)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。一种制备的方法是用通入硫酸酸化的溶液中,反应的离子方程式为
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解题方法
7 . 价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图:(1)中氢元素的化合价为___________ ,能与水剧烈反应:,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________ 。
(2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验,可将钠放入___________ (填字母)中进行加热。
A.蒸发皿 B.坩埚
(3)若①是一种淡黄色固体,其在呼吸面具中作供氧剂的原理是___________ (用化学方程式表示,写一个即可)。
(4)检验上图中物质所含钠元素的方法___________ 。
(5)某纯碱样品中含杂质,取质量为的样品,加入足量的稀盐酸,充分反应后,加热、蒸干、灼烧,得到固体物质,则此样品中的质量分数为___________ 。
(2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验,可将钠放入
A.蒸发皿 B.坩埚
(3)若①是一种淡黄色固体,其在呼吸面具中作供氧剂的原理是
(4)检验上图中物质所含钠元素的方法
(5)某纯碱样品中含杂质,取质量为的样品,加入足量的稀盐酸,充分反应后,加热、蒸干、灼烧,得到固体物质,则此样品中的质量分数为
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8 . 我国嫦娥五号探测器带回的月土中含有原子序数依次增大的四种短周期主族元素。有杀菌消毒作用:为同周期相邻元素,且其中只有一种是非金属元素。下列说法中正确的是
A.元素的最高正价为价 | B.Z单质的导电性能弱于单质 |
C.与形成的化合物能与强碱反应 | D.原子半径由大到小的顺序为 |
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9 . 2023年国庆节,南昌以天空为幕,以烟花为笔,举办了一场盛大的“风景这边独好”国庆烟花晚会。璀敁的焰火点亮了南昌的夜空,惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是
A.焰色试验是化学变化 | B.利用焰色试验可区分与固体 |
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 | D.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝 |
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10 . 下列方程式书写正确的是
A.溶液中: |
B.小苏打与盐酸反应: |
C.往硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至呈中性: |
D.钠投入硫酸铜溶液中: |
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